2015年北京主观题-实验.docx

1．（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：I．II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH12CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1①ΔH1= 。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 ③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 图1图2（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 ②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。2．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矾是否完全变质 （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：NH4HCO3转化还原铁粉过滤洗涤干燥焙烧(NH4)2SO4FeSO4·7H2O碳①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量 （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0 Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是 资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。3．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。 I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置ａ中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。4．（11分）X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。（1）Y元素在周期表中的位置是 。（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是 。（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下： ①CZ3FCZ2F·+Z·②Z·+O3 → O2+ZO·③ZO·+O· → Z·+O2反应①中破坏的化学键属于 （填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O3+ O·2O2）的催化剂是 。（4）下列说法正确的是 （选填字母）。a．X与氧可形成碱性氧化物b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Yc．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-（5）Y、石墨与含YCl的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的 （填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是 。5．（10分）CO2是自然界中碳