可逆电池电动势及其应用-学生.doc

4107 原电池是指： （ ） 将电能转换成化学能的装置 将化学能转换成电能的装置 可以对外作电功的装置 对外作电功同时从环境吸热的装置 4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是： （ ） (B) (C) (D) 4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ） Pb(s)+SO42- → PbSO4(s)+2e - 2PbSO4(s)+2H2O(l) → Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e - → PbSO4(s)+2H2O(l) 4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 4113 满足电池能量可逆条件的要求是： （ ） 电池内通过较大电流 没有电流通过电池 有限电流通过电池 有一无限小的电流通过电池 4115 下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： （ ） Pt,H2(g)|OH– Pt,O2(g)|OH – Hg(l)|HgO(s)|OH - Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ） Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ ） (A) 0.1 mol·kg-1 CuSO4 0.1 mol·kg-1 Na2SO4 0.01 mol·kg-1 Na2S 0.1 mol·kg-1 NH3·H2O 4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ） 提供标准电极电势 提供标准电流 提供标准电位差 提供稳定的电压 4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： （ ） 伏特计使用不方便 伏特计不精确 伏特计本身电阻太大 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ） 标准电池 标准氢电极 甘汞电极 活度为1的电解质溶液 4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt 4152 将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。 4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。 4154 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。 4155 将反应Cl -(a1)→Cl -(a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。 4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为： _____________________________________________________________