热力学与相平衡习题及复习笔记.pdf
文本预览下载声明
显示全部
文档详情
相似文档
-
《化工热力学》第7章相平衡.pptx
化工热力学
7相平衡相平衡的判据与相律汽液平衡的计算 活度系数法 状态方程法 闪蒸计算简单三元水盐体系相图 三元水盐体系相图表示法 相图的绘制 相图上点、线、面的意义 相变过程分析 多温相图简单三元水盐体系相图应用主要内容2025/5/142
7相平衡相平衡：两相接触时，相间将发生物质和能量的交换，直至相的性质如温度、压力、组成等不变化，达到此状态即处于相平衡。汽液平衡、液液平衡、汽固平衡(水蒸气与冰之间的平衡)、液固平衡等。2025/5/143
7相平衡7.1相平衡的判据与相律任何实际过程都可归纳在三种过程之内：▲自发过程(水由高到低流动)▲非自发过程或人为过程（空调制冷）▲可逆过程●自发过
-
《热力学基础：相平衡原理》课件.ppt
热力学基础：相平衡原理;热力学研究的基本概念;相的定义与基本特征;相的分类;相平衡的基本概念;相平衡的热力学条件;;相变的基本类型;一级相变与二级相变;相变的热力学特征;相图的基本概念;二元相图的基本构成;相图中的区域解读;共晶点与共晶反应;共析点与共析转变;相变过程中的热力学平衡;相平衡的化学势条件;热力学第一定律与相变;热力学第二定律的应用;相变熵变的计算;相平衡的压力依赖性;克拉伯龙方程;热力学相变判据;相变临界点;相变的动力学基础;相变速率与能障;相变的核成长机制;扩散控制的相变;位错与相变;相变的微观机理;金属合金相变;陶瓷材料相变;聚合物相变;相变在材料科学中的应用;超临界流体;相
-
材料热力学课件第5章-相平衡.ppt
*图5-8Bi(A)-Cd(B)系统的步冷过程和共晶体示意图s(A)开始析出(b)b?/st/℃???wBBi(A)Cd(B)t/℃a1b1b271321??????(a)p一定a*图5-8Bi(A)-Cd(B)系统的步冷过程和共晶体示意图s(A)开始析出cb?/st/℃s(B)开始析出??DwBBi(A)Cd(B)t/℃a1b1cabE271321???????Cp一定*Bi—Cd系统固-液平衡相图（热分析法制作相图举例）图5-8Bi(A)-Cd(B)系统的步冷过程和共晶体示意图DwBBi(A)Cd(B)t/℃a1b1E???????Cp一定完成Bi-CdT-x相图连接tA*,b1,E点,得
-
化工热力学相平衡综述.doc
《化工热力学理论及应用》课程作业
题 目：
院 （系）： 化学化工学院
专 业： 化学工程
学 号：
姓 名：
指导教师：
液液相平衡在单一脂肪酸甲酯体系中的应用研究
摘要：生物柴油是一种重要的可再生能源,引起人们的广泛研究,但研究大多集中于原料,新型催化剂开发,反应工艺条件的优化等方面。生物柴油相关体系的液液相平衡数据对于生产工艺中反应器及分离装置的设计非常重要,但仅见少量文献报道。目前需要积累大量准确有效的相平衡数据,获取有效的相关热力学模型参数,尽量做到以最
-
【2017年整理】1流体相平衡的热力学基础.doc
1 流体相平衡的热力学我们假设读者至少已学过物理化学，已经熟悉了诸如封闭系统、敞开系统、环境、可逆过程、平衡态、状态函数、强度性质、广延性质等基本概念，初步掌握了热力学诸定律。能正确运用热Q、功W、能U、焓H、恒容热容CV、恒压热容CP、熵S、亥氏函数(自由能)A、吉氏函数(自由焓)G、化学?i、逸度活度等，来讨论相平衡和化学平衡问题。本章只对本书所需的经典热力学基础内容作简要介绍，石油、煤焦油、页岩油以及它的馏分、植物和动物油脂、高分子溶液或共混物多分散系统通常利用某种性质的连续分布函数来表征，例如相对分子质量分布芳香度。热力学处理方法。 (1-2.1)
d
-
化工热力学课件05_相平衡.pdf
mobil 60013600623740
-
02相平衡热力学I_lmj.ppt
第2章 相平衡热力学 基本要求 2.0 相平衡热力学研究的内容和方法 2.0 相平衡热力学研究的内容和方法 2.0 相平衡热力学研究的内容和方法 2.0 相平衡热力学研究的内容和方法 2.0 相平衡热力学研究的内容和方法 I 相 律 I 相 律 状态(state)：各相的广度性质和强度性质共同确定的状态。 强度状态(intensive state)：仅由各相强度性质所确定的状态。 例：某指定温度、压力下的1kg水和10 kg水属不同状态，但都属于同一强度状态。 I 相 律 I 相 律 I 相 律 I 相 律 I 相 律 I 相 律 I 相 律 I
-
热力学与相平衡第一章.pdf
第一章 热力学第零、一
定律
1
§1 热力学基本概念
热力学：研究物质系统在平衡状态时的性质和能量平衡关系，
以及状态发生变化时系统与外界相互作用（包括能量
传递和转换）。
研究对象：
•研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及其转换过
程中所遵循的规律；
•研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效
应；
•研究化学变化的方向和限度。
-
化工热力学第五讲相平衡.ppt
* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 5.6.3固液平衡 5.6.3.1固液平衡的热力学关系 5.6.3.2 的估算 进行近似的处理： 5.6.3.3 固液平衡的两种极限情况 固液两相均为理想 (2)液相为理想溶液,溶液 而固相不互溶 固液两相均为理想 溶液的 图 固液平衡
-
流体相平衡的热力学基础.pdf
1流体相平衡的热力学基础
可逆过程(Reversibleprocess)在无限接近平衡并且没有摩擦力的条件下进行的过程。可逆过程味着：H)在同样的平
衡条件下，正、逆过程都能任进行：(2)当可逆过程逆向进行时，系统和环境在过程中每一步的状态，都是原来正向进行时
的圭演，即可逆过程是可以前单逆转完全复原的过程。
1.2封闭系统的热力学基本方程
考虑一个与环境之间没有物质交换的封闭系统，在环境的作用下其状态发生一个微小的变化，相应的系统热力学能
(intemalenergy)的变化为dU,则根据热力学第一定律有
dU=dQ+dW(1-2.1)
dQ是环境向系统输入的热量(heat),dW是环境对系
-
多组分系统热力学、化学平、多相平衡习题课试题.ppt
NH4HS固体放入抽空的瓶内，发生分解，反应为NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g)，今控制在25℃下，实验测得系统达到平衡时压力为66.66kPa，问： （1）分解达到平衡时，该系统的组分数、相数、自由度各为几？ （2）如令在同温度下有NH3和H2S的混合气，已知NH3的分压为13.33kPa，为保证物系不形成NH4HS固体，问H2S的压力应怎样控制？ 解：1）C=1；P=2；F=0 （2）P(NH3)=P(H2S)=66.66/2=33.33kPa K?=[ P(NH3)/P][ P(H2S)/P?]=(33.33/ P?)2 当Qp ＜ K?
-
第二章热力学第二定律-相平衡热力学.doc
相平衡热力学
题1. 0℃时水的摩尔体积是18.018 cm3，冰的摩尔体积是19.625 cm3，为使冰点下降0.1度，需增加外压1347.6kPa。
（1）求冰在0 ℃时的溶化焓
（2）求水的凝固点降低系数kf
（3）将少量蔗糖溶于水，在100kPa下，冰点下降为-0.40℃。求该溶液在100℃时的饱和蒸气压。
题2.某非挥发性溶质的水溶液是理想稀溶液，已知该溶液在258.2K，100kPa时与纯冰平衡共存，试求该溶液在298.2K时的蒸气压和渗透压。已知冰的摩尔熔化焓为6.008 kJ?mol－１；298.2K时水的蒸气压为3160Pa。
题3．已知288.15K时纯水的饱和蒸气压为17
-
环境热力学-第4章 相平衡和化学平衡详解.ppt
相平衡和化学平衡 研究相平衡的意义 研究相平衡的意义 共沸物系相平衡 二元共沸物系相图 二元共沸物系的x-y图 二元共沸物的计算 气液相平衡 气液平衡关系和溶解度的计算 气液平衡关系和溶解度的计算 气液平衡关系和溶解度的计算 压力对气体溶解度的影响 温度对气体溶解度的影响 化学反应平衡简介 * * 二元共沸物系相图 二元共沸物的计算 最低沸点共沸物 ● ● ● ● 正偏差物系 负偏差物系 最高沸点共沸物 最高共沸物体系 最低共沸物体系 van Laar 常数： A12=1.3906，A21=1.7432 van Laar 常数： A12= -0.8640，A21= -0.5889 丙酮
-
4多元系的复相平衡和化学平衡热力学第三定律教案.ppt
萨哈公式在 恒星大气物理 中有重要的应用 ∴ 原子电离的分解度为： 其中，△H0 是 摩尔电离能， b 是常数。 萨哈公式 * 一、 能斯特定理 1912年能斯特根据他的定理推出一个原理：不可能通过有限的步骤使一个物体冷却到绝对温度的零度——第三定律的标准表述。它是量子效应的宏观表现，必须用量子统计理论才能解释。 §4. 8 热力学第三定律 2. T=0 K时，S是否趋于一个有限的数值？ 1906年能斯特在研究低温下各种化学反应性质时，从大量实验中总结出如下结论：凝聚系的熵在等温过程中的改变随绝对温度趋于零，即： ——热三定律的一种表述 1、能氏定理
-
4多元系的复相平衡和化学平衡热力学第三定律摘要.ppt
萨哈公式在 恒星大气物理 中有重要的应用 ∴ 原子电离的分解度为： 其中，△H0 是 摩尔电离能， b 是常数。 萨哈公式 * 一、 能斯特定理 1912年能斯特根据他的定理推出一个原理：不可能通过有限的步骤使一个物体冷却到绝对温度的零度——第三定律的标准表述。它是量子效应的宏观表现，必须用量子统计理论才能解释。 §4. 8 热力学第三定律 2. T=0 K时，S是否趋于一个有限的数值？ 1906年能斯特在研究低温下各种化学反应性质时，从大量实验中总结出如下结论：凝聚系的熵在等温过程中的改变随绝对温度趋于零，即： ——热三定律的一种表述 1、能氏定理