高考一轮复习之物质的量气体摩尔体积学案.doc

第一章 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 考点一 物质的量　摩尔质量 题组一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________molSO ，Al3＋的物质的量________0.8 mol(填“”、“”或“＝”)。 (2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)________ 0.1 mol，n(H2O)________ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。 4．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b　m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③ B．②④ C．①②D．②③ 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同 (　　) (4)若把(3)中的O2改成氩气，判断结果是(　　) 2．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是。 ①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积 1．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A. B.C. D. 解法一　公式法： 双原子分子的物质的量＝ mol， 双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1， 所以b g气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L·mol－1＝ L。 解法二　比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g　　～　　p b g　　～　　N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。 2．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　) A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。 3．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 解析 A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即＝，推出：x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。 4．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。 (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 。 (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为 。M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝