高考化学三轮复习突破训练2(含详解).doc

化学三轮冲刺能力突破训练2（含详解） (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析：解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E20，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。 答案：C 2．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　) A．原子半径：AsClP B．热稳定性：HClAsH3HBr C．还原性：As3－S2－Cl－ D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HClHBrAsH3，D选项中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－S2－，故C正确。 答案：C 3． X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是(　　) A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：XM C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池 D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物 解析：由“X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性”可知，X是N，则Y是P；由“Z、W、M分别是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM”可知，Z、W、M分别是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金属元素是Na，故A错；N、Si的氢化物的稳定性：NH3SiH4，故B错；N的氧化物不能作高温材料，故C错；AlN的水解反应为：AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3，Al(OH)3可净水，故D正确。 答案：D 4．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)；ΔH0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．p1p2，纵坐标指A的质量分数 B．p1p2，纵坐标指C的质量分数 C．p1p2，纵坐标指A的转化率 D．p1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 解析：根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将向正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。 答案：B 5．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O22SO3；ΔH0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　) A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 解析：本题的解题关键有：(1)明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系；(2)会利用差量法确定参加反应的物质的量；(3)要知道SO2与BaCl2不反应，原因是弱酸不能制强酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，故A错。因正反应是放热反应，降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，是正反应速率减小的程度小的原因，故B错。气体的物质的量减少了0.315 mol，据差量法可知，反应的SO2为0.63 mol，反应的O2为0.315 mol，生成的SO3为0.63 mol，设SO2开始时的物质的量为a mol，列出量的关系为： 　　　　　　　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始的物质的量/mol a 1.100 0