2018中考化学总复习 氧气的性质、用途和制取归纳（提高）知识讲解（含解析）.doc

2018中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高） 【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。 2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。 3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。 【知识网络】 在通常状况下，氧气是无色无味的气体 物理性质 密度比空气大 不易溶于水 C+O2CO2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄 清石灰水变浑浊的气体 S+O2 SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量， 生成无色有刺激性气味的气体 氧气 化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 成黑色固体 2H2O2 2H2O＋O2↑2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制法 2KClO3?2KCl+3O2↑ 制取装置：①固固加热型；②固液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法 检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气 工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】 考点 化学方程式或文字表达式 在空气中 在氧气中 木炭（黑） 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 硫（黄） 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的无色气体 S+O2SO2 红磷 发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟 发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟 4P+5O22P2O5 铁丝 持续加热发红，离火后变冷（不燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe+ 2O2Fe3O4 镁条 在空气中即可燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体 在氧气中燃烧更加剧烈，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+ O22MgO 蜡烛 产生黄白色光焰，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 燃烧更旺，发出白光，放出热量。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 3.氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。 要点诠释： 1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。 3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。 4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化燃烧及在空气中缓慢氧化生锈两种情况条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。点1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO3?2KCl+3O2↑ （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）2H2O2 2H2O＋O2↑ 1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管1）发生装置： 适合原理（1）（2） 适合