大学化学化学带答案大学化学化学带答案.doc

无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K时，反应 C（石墨）+O2（g）→CO2（g） CO（g）+O2（g）→CO2（g） 则反应C（石墨）+O2（g）→CO（g）的等于（ ） A．110.5kJ(mol-1 B．-110.5kJ(mol-1 C．-676.5 kJ(mol-1 D．676.5 kJ(mol-1 2.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； 增加H2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为0.1 mol(L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A.Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，HAc; B. Al2(SO4)3，Na2SO4， NaCl，HAc; C.NaCl，Na2SO4，Al2(SO4)3， HAc; D. HAc，Na2SO4，Al2(SO4)3，NaCl; 4．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 5. 下列溶液中，pH值最小的是（ ）。 A．0.010 mol?L-1HCl B．0.010 mol?L-1HAc C．0.010 mol?L-1HF D．0.010 mol?L-1H2SO4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS； B.CuS； C.Ag2S； D.HgS。 7．原电池符号为： （－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 8．3p的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、＋2 9．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O2(g) =181.4kJ(mol-1，则( HgO,s)值为（ ）。 A.+181.4kJ(mol-1; B.－181.4 kJ(mol-1; C.+90.7kJ(mol-1; D. －90.7 kJ(mol-1。 10．质量作用定律使用于（ ）。 A.化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应; B. 基元反应; C.复杂反应; D. 任何能够进行的反应; 11．可逆反应2NO(g)→N2 (g)+ O2(g) ，=-180kJ(mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ ）。 A.升高温度，K增大; B. 升高温度，K变小; C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO解离度增加; 12．将0.1 mol(L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（ ）。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HAc 13．下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。 A．Cu2+和Fe B．Ag+和Fe C．Sn2+和Fe D．Ag和Sn 14．在配合物[Co(NH3)5Cl]( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 15．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。 A.直线形、sp杂化； B.V形、sp2杂化； C. 直线形、sp3d杂化； D.V形、sp3杂化。 16．难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A++B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则Ksp可表示为（ ）。 A． B． C． D． 17．使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而值增加的是