能量最低原理基态激发态解析.ppt

2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 3．电子排布在同一能级时，总是（ ） A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方相反 * * 五、能量最低原理 基态与激发态、光谱 1、能量最低原理 ★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理 １．下列各原子的电子排布正确的是（　　） A.Be　1s22s12p1 B.C　1s22s22p2 　C.He　1s12s1 D.Cl　1s22s22p63s23p5 BD 2.书写下列原子的电子排布式 S Fe Sc V Se Ga Br 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 D （3）基态与激发态的关系 2.基态原子与激发态原子 （1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。 （2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 1s22s22p63s2 1s22s22p63s13p1 吸收能量 释放能量 3.原子光谱: 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 4. 光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 （2）化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等 5. 光谱分析的应用： （1）通过原子光谱发现许多元素。 如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。 【课堂达标测试2】 1________________________________________________________ ,简称能量最低原理。 _________________________叫做基态原子 1、当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 处于最低能量的原子 跃迁到较高能级 释放 释放 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。 吸收 发射 原子 光谱分析 科学史话基本内容： ①“光谱”的提出：牛顿，1672年 ②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫” ③1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图 ④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学 阅读科学史话：P8~9 例题解析 例1 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 B 1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态； 答案： (1) x(2) x(3)√(4) x 课堂练习 下列说法正确的是（ ） A、基态原子是处于最低能量状态的原子 B、基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C、焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D、同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 A、D 六.泡利原理和洪特规则