【2017年整理】电化学原理及应用.ppt

电化学原理及应用;;【每课一题—感悟高考】;;备考策略;一、电化学基础知识提升;3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ;万变不离其宗;课题一、电极反应式的书写;【总结】电极反应书写操作步骤：;【例1】3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ；△H＜0 反应正向可以自发进行。 (1)根据氧化还原知识可以将该反应设计为高铁电池，则正极反应式为 ； (2)若要实现该反应逆向进行，可以设计为电解池，此时阳极反应式为 ； ;针对训练：用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。;变式练习;小结：电化学中计算的依据;巩固练习：下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）;小结：;将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现 液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环 (b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘 少。下列说法正确的是（ ） A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e-=4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．改用嵌有铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，负极发生的电极反应Cu－2e- = Cu2＋;【当堂检测答案】;;某兴趣小组的同学用上图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量) 。请回答下列问题： (1) 当乙池中C极质量减轻1.08 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。若丙池中溶液的体积为100mL,此时丙中溶液的PH=_________。 (2)当丙池中两极上均产生2.24L(标况下)气体时，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_____ A．Cu　B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3