2015《名师一号》高考化学(苏教版)大一轮复习精讲：专题3第二单元铁、铜的获取及应用-副本规范.ppt

2014高考化学一轮复习专题二第3单元铁、铜的获取及应用.ppt 第三单元　铁、铜的获取及应用;1．Fe2＋、Fe3＋的转化、检验及除杂。 2．以铜的冶炼为载体的工业流程。;一、铁 1．铁的存在铁元素在自然界中主要以_______存在，如赤铁矿(主要成分_____)，磁铁矿(主要成分为_____)、黄铁矿(主要成分为_____)等。 2．物理性质纯净的铁是光亮的____色金属，密度__，熔沸点__，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。;3．化学性质;4．铁的冶炼; 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？提示　由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、

2017-05-01 约字 69页立即下载

2011届高考化学第一轮复习专题考试 第二单元 铁、铜的获取及应用.doc 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第二单元　铁、铜的获取及应用 1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(　　) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3＋；对于选项C，硝酸锌加入到 Fe2＋溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋NOeq \o\al(－,3)，Fe2＋立即被酸化的NOeq

2018-08-07 约1.34万字 20页立即下载

2017-03-23 约2.87千字 142页立即下载

2015届高考化学(苏教版)一轮总复习配套：专题一第一单元课时1化学实验常用仪器及基本操作规范.ppt 3．(2014·福州八中月考)下列图示正确的是 (　　)。 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥ 解析　①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯内壁)缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；④根据过滤操作判断，所示操作正确；⑤图示为易燃品标识；⑥图示为腐蚀品标识。综合上述②④正确。答案　C

2017-03-20 约1.28万字 76页立即下载

2014高考化学一轮复习专题二-第三单元-铁.铜获取及运用.ppt (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________________________________； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________

2018-08-26 约1.12万字 69页立即下载

2015届高考化学(苏教版)一轮总复习配套课件：专题一第二单元课时2溶液的配制及误差分析要点分析.ppt 配制一定物质ixfy 能引起误差的一些操作因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏　低称量时间过长减小 — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒减小 — 定容时，水多用滴管吸出减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大定容时仰视刻度线 — 增大砝码沾有其他物质或已生锈增大 — 偏　高未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小定容时俯视刻度线 — 减小称量前小烧杯内有水 — — 不　变定容后经振荡、摇匀静置液面下降 — — 在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰

2016-11-20 约7.38千字 44页立即下载

【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第1章化学计量在实验中的应用 第2讲物质的量在化学实验中的应用课件.ppt [考纲要求] 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为

2016-12-18 约6.52千字 64页立即下载

【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第13章化学与技术(选修)第3讲化学与材料的制造和应用课件.ppt [考纲要求] 1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。 2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点。了解有关的生产原理。 3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。 1．无机非金属材料 2．新型无机非金属材料新型无机非金属材料：主要指_________________________等。新型无机非金属材料除继承传统无机非金属材料的许多优点、克服某些弱点外，还具有如下特性： (1)耐高温、强度高。如：氮化硅陶瓷在1 200 ℃左右的高温下，仍具有很高的硬

2016-11-18 约2.68千字 21页立即下载

2015届高考化学(苏教版)一轮总复习配套课件：专题三第一单元钠、镁及其化合物.ppt 下列选项中正确的是________(填序号)。 ①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的ΔH0 ④化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 ⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－1 解析　(1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁、碳单质和氮化镁；(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是＋2价，氯为－1价，则CH3为－1价，负价的与H＋结合，正价的与OH－结合得产物；(3)能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键

2017-06-27 约1.28万字 72页立即下载

2012高考化学一轮复习课件-专题1第二单元物质的量物质的聚集状态知识研习(苏教版).ppt ;;课程标准;一、物质的量 1．物质的量化学中采用物质的量将与联系起来，符号为，单位为 (简称，符号为 )。;[想一想1]“物质的量”与“物质的质量”相同吗？提示：不同。①物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，其物理意义不同。 ②两者单位不同，物质的量的单位为摩尔，而物质的质量的单位为克或千克。;2．阿伏加德罗常数 (1)定义：中所含有的原子数，符号。 (2)意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为。 (3)近似值：。;[想一想2]阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

2017-04-28 约4.17千字 35页立即下载

【名师一号】2017届高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积说课.ppt [考纲要求] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1．物质的量 (1)物质的量(n)。物质的量是表示含有__________________________的物理量，单位为__________。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA)。 0．012 kg__________中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_____________，单位为__________。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02

2017-03-23 约6.11千字 50页立即下载

高考总复习一轮《名师一号数学》讲.ppt 共 57 页第三讲　逻辑联结词与四种命题　充要条件回归课本 1.逻辑联结词 (1)可以判断真假的语句叫命题．不含逻辑联结词的命题叫做简单命题；由简单命题与逻辑联结词构成的命题，叫做复合命题． (2)逻辑联结词或：两个简单命题至少一个成立．且：两个简单命题均成立．非：对一个命题的否定． (3)真值表：表示命题真假的表叫真值表．复合命题的真假可通过下面的真值表来加以判定： 2.四种命题 (1)四种命题一般地，用p和q分别表示原命题的条件和结论，用綈p和綈q分别表示p和q的否定．于是四种命题的形式为： (2)四种命题的关系若两个命题互

2017-11-17 约3.35千字 34页立即下载

【步步高】2017版高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第二单元 含硅矿物与信息材料课件 苏教版.ppt 1.下列说法正确的是(　　) A.Si和SiO2都可用于制造光导纤维 B.硅胶可用作食品干燥剂 C.SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应 D.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B 答案 2.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是(　　) A.SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 B.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 答案 3.下列说法正确的是(　　) A.二氧化硅广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

2016-12-04 约1.04万字 89页立即下载

【步步高】2017版高考化学一轮复习专题5非金属及其化合物第二单元含硅矿物与信息学案苏教版试卷.doc 第二单元 含硅矿物与信息材料 [考试标准] 知识条目必考要求加试要求 1.硅在自然界的存在形式 a a 2.硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质 a b 3.工业制备高纯硅的方法 a b 4.三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃 a a 5.硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a a 6.光导纤维的组成和作用 a 考点一　碳、硅单质及氧化物 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

2017-06-16 约1.42万字 18页立即下载

2018版高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第1课时从自然界中获取铁和铜学案 苏教版必修1.doc 第1课时　从自然界中获取铁和铜 [学习目标定位]　1.熟知铁、铜的冶炼原理和方法，会写有关的化学方程式。2.初步了解金属冶炼的一般方法和原理。一、铁、铜的存在形式 1．铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。 (1)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。 (2)常见的铜矿有孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)等。 2．人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球

2018-05-14 约7.93千字 10页立即下载