【2017年整理】结构化学复习题.doc

第1、用HMO法处理某共轭分子是，休克尔行列式为 推出其分子骨架。 已知某烯烃的久期方程为 写出该烯烃分子骨架。 3、用HMO法求烯丙基、烯丙基阳离子、烯丙基阴离子离域能及其波函数。 4、用HMO法求环丙烯基的离域能及波函数。 5、用HMO法求三亚甲基自由基C（CH2）3的波函数及中心C原子的总成键度，并画出分子图。 用HMO法求丙二烯双自由基π分子轨道波函数和π分子轨道能量，计算中心C原子的成键度，并与4.732比较。 7、下列化合物中，氯的活泼性最差的是哪一个？C6H5Cl 、C2H5Cl、CH2=CHCl、C6H5CH2Cl。 8、已知苯胺分子图，亲核试剂反应几率最大的位置在哪里？ NH2 0.997 1.081 9、已知富烯三个能量最低的分子轨道波函数如下，确定亲电试剂发生反应的位置。 10、按环丁二烯是平面正方型构型，用HMO法求其π分子轨道能级及离域能。 11、当 代表原子的i原子轨道时， 是什么？ A.LCAO-MO B.杂化轨道 C.原子的波函数 D.无法确定 12、对于杂化轨道 （k=1,2，….，n），下列表达式正确的是？ A. B. C. D.都正确 13、下列分子或离子中不是sp3杂化的是？ A.H2S B.BCl3 C.PCl3 D.NH4+ 14、同核双原子分子是没有极性的，下列同核多原子分子中有极性的是？ A.I3- B.N3- C.O3 D.P4 15、下列酸根中，具有相同的杂化态和相同的几何构型的一组是？ A.NO3-,CO32- B.CO32-,SO42- C.SO42-,NO3- D.SO42-,SO32- 16、下列分子的键角大小次序正确的是？ A.NH4+＞NH3＞H2O＞H2S B.NH4+＜NH3＜H2S＜H2O C.NH3＞NH4+＞H2O＞H2S D.NH3＜NH4+＜H2O＜H2S 17、说明HgCl2、Ni(CN)42-中心原子杂化方式及分子的几何构型。 18、实验测定乙烯分子的∠HCH=116.6°,分子处于xy面，C=C轴和x轴平行，计算C原子sp2杂化轨道的系数。 19、证明：在s-p杂化中sp3杂化轨道的成键能力最强。 20、O3分子的键角为116.8°，这是sp2不等性杂化，求杂化轨道波函数。 21、已知氢原子sp3杂化轨道的一个波函数为 ,求这个状态的角动量。 22、指出下列分子或离子的杂化类型和几何构型：NF3、BF3、NH2-、H2S、O3、N3-。 23、相距C-H键长的H原子1s轨道和C原子2s轨道的重叠积分为0.57，若取C-H为z轴，氢原子的1s轨道与C原子的2pz轨道的重叠积分为0.467，问氢原子的1s轨道和C原子指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道间的重叠积分是多少？ N S 24、实验发现① 的偶极矩D=0，② 的偶极矩D N S ≠0，二者的分子结构有何不同？ ，H原子的1s轨道能为-13.6eV，F的2p轨道能为-17.4eV，则C1、C2组合系数哪个大？C12和C22分别表示什么？ 26、写出OH基和OH—的分子轨道表示式，并估计二者最低的电子跃迁能量哪个高？为什么？ 27、HF第一电离能是16.02eV，而OH基的第一电离能是13.2eV，它们的差值几乎与氟原子和氧原子的2p价轨道电离能差相同，用分子轨道理论解释这个结果。 28、比较O22-、O2-、O2、O2+键长、键级大小。 29、指出下列分（离）子的杂化态及几何构型：NF3，BF3，NH3，NH4+,NH3-,H2S,PCl3,O3，N3-,SO42-,SO32-。 30、写出下列点群所具有的全部对称元素和对称操作：（1）C