广东省中山市08-09学年高一下学期期末考试（化学）.doc

中山市高一级2008—2009学年度第二学期期末统一考试 化学科试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、第Ⅰ卷共25小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。 3、考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（每小题2分，共分每小题有一个选项） 1．下列关于的叙述中，错误的是 A质子数为20 B．电子数为20C．中子数为20 D．质量数为42 2．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族，B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族。 3．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数XY B．原子半径XYC．离子半径XY D．Y元素一定是非金属元素 4．下列叙述中，不正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物C．非金属元素从化合态变为游离态一定被还原D．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 5．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 ANaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2 6．某温度下,浓度都是 1mol/L 的气体 X2 和 Y2 ,在密闭容器中反应生成 Z 气体，达到平衡后 c(X2)为 0.4mol/L ,c(Y2)为 0.8mol/L, 生成 Z 为 0.4mol/L. 则该反应化学方程式是 A3X2＋Y2 2X3Y　 　 B．3X2＋Y2 = 2X3Y C．X2 ＋3Y2 2X Y3 　 D．3X2 ＋ Y22XY3 7．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是 A同分异构体 B同一种物质 C．同系物 D多糖类物质 8．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调查发现，新装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是 A．CO B．SO2 C．甲醛、甲苯等有机物蒸气 D．臭氧 9．发生原电池的反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 AH2O (l)+CaO(s)=== C a(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 10．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A．氢离子在铜片表面被还原　 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片　D．铜是负极，铜片上有气泡产生 11．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是 A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强 12．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)===2C(g)达到平衡状态的标志是 AC的生成速率为A的生成速率的两倍B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子个数比为1:3:2 13．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 A．C2H2 C2H6 B．CH4 C3H8 C．C3H6 C3H8 D．C2H4 C4H8 14．氢化钠(NaH)是一种白色的化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述不正确的是 A．NaH中氢离子的半径小于Li＋的半径B．NaH是离子化合物C．NaH的电子式为： D．反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂 15．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 A．乙烯产量 B．汽油的产量C．煤和石油的产量 D．乙醇的产量 16．下列关于同系物的说法错误的是 A．同系物一定符合同一通式B．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团 C．同系物一定具有相同的最简式D．同系物的化学性质基本相似，物理性