苏州大学2010无机化学.pdf
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苏州大学 无机化学2003 考研专业课真题.pdf
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苏州大学2017年《无机化学》硕士考试大纲.pdf
苏州大学2017年 《无机化学》硕士考试大纲
本考试大纲适用于报考FUNSOM研究院化学类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无
机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析
问题和解决问题的能力。
考试内容：
1．物质状态
掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的vanderWaals方程，由分子运动论
推导理想气体定律；
掌握液体的蒸发，沸点；
了解晶体的外形与内部结构。
2．原子结构
理解氢原子光谱和玻尔理论
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考研真题 苏州大学材料与化学化工学部620无机化学历年考研真题汇编.docx
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目录
2014年苏州大学620无机化学（B卷）考研真题
2013年苏州大学620无机化学（A卷）考研真题
2006年苏州大学457无机化学（A卷）考研真题
2005年苏州大学454无机化学（A卷）考研真题
2004年苏州大学444无机化学考研真题
2003年苏州大学443无机化学考研真题
2002年苏州大学无机化学考研真题
2001年苏州大学无机化学考研真题
内容简介
考研真题是每个考生复习备考必不可少的资料，通过研究历年真题能洞悉考试出题难度和题型，了解常考章节与重要考点，能有效指明复习方向。
为了帮助参加苏州大学材料与化学化工学部“620
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考研真题 苏州大学功能纳米与软物质研究院629无机化学（F）历年考研真题汇编.docx
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目录
2013年苏州大学629无机化学（F）（B卷）考研真题
2012年苏州大学629无机化学（F）（A卷）考研真题
2011年苏州大学629无机化学（F）（B卷）考研真题
2010年苏州大学629无机化学（F）（B卷）考研真题
内容简介
考研真题是每个考生复习备考必不可少的资料，通过研究历年真题能洞悉考试出题难度和题型，了解常考章节与重要考点，能有效指明复习方向。
为了帮助参加苏州大学材料与化学化工学部“620无机化学”考试科目的考生复习备考，精心编著了配套辅导用书（均提供免费下载，免费升级）：
1．苏州大学功能纳米与软物质研究院629无机
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2010级-无机化学(下)A卷.pdf
武汉理工大学考试试卷（A 卷）
2010 ~2011 学年 2 学期 课程 闭卷
时间120 分钟， 学时， 学分，总分100 分，占总评成绩 % 年 月 日
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计
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大学无机化学.pptx
大学无机化学
汇报人：
目录
无机化学的基本概念
壹
元素周期律
贰
化学键理论
叁
无机化合物的性质和反应
肆
无机化学的应用
伍
无机化学的基本概念
第一章
无机化学定义
无机化学的范畴
无机化学主要研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律。
无机化学与有机化学的区别
无机化学的应用领域
无机化学在材料科学、冶金、医药、环境科学等多个领域都有广泛应用。
无机化学专注于不含碳元素的化合物，而有机化学主要研究含碳化合物。
无机化学的历史发展
无机化学起源于古代炼金术，经过数世纪的发展，成为现代化学的重要分支。
无机化合物分类
无机化合物可按组成元素分为单质、氧化物、卤化物等。
按组成元素分类
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2009-2010无机化学(B).pdf
长 春 理 工 大 学 试 题 纸（ B 卷）
编号 2009 2010 学年 第一学期 审核责任人签字
科目 无机化学 参考班级 0906111(创新班)
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 命题教师 印数
得分
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大学无机化学之化学熵.pptx
自发变化§1.5自发变化和熵化学反应熵变1.5.4热力学第三定律和标准熵1.5.3混乱度、熵和微观状态数焓和自发变化Gibbs函数[变]判据
自发变化水从高处流向低处；热从高温物体传向低温物体；铁在潮湿的空气中锈蚀；锌置换硫酸铜溶液反应：在没有外界作用下，体系自身发生变化的过程称为自发变化。Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)
焓和自发变化许多放热反应能够自发进行。例如：最低能量原理（焓变判据）：1878年，法国化学家M.Berthelot和丹麦化学家J.Thomsen提出：自发的化学反应趋向于使系统放出最多的能量。(298K)=-55.84kJ·mol-1H+(aq)+O
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大学无机化学实验的报告.docx
大学无机化学实验报告
篇一：大学化学1实验报告 贵 州 大 学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、 实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、 实验记录 学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验
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无机化学整理天大学0绪论.ppt
无机化学 Inorganic Chemistry 物质结构层次： 2 化学简史 2—1 古代化学 2—2 近代化学的萌芽 2—3 化学的现状 2—1 古代化学 实用和自然哲学时期（---公元前后） 炼金术、炼丹时期（公元前后—公元1500年） 医化学时期（公元1500—1700年） 燃素学说时期（公元1700-1774年） 火的认识和利用：为实现化学变化提供有利条件。 古代化学工艺：以火为中心的实用化学。烧制陶瓷、冶炼青铜。 物质观：物质的本源是什么？ 我国的“阴阳说”和“五行说”。 “阴阳说”：天为阳，地为阴，天地交感产生了雷、火、风、泽、水、山，这八种自然物是自然界总的根源，它们再
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氧族元素大学无无机化学.ppt
15.2氧的化合物
15.2.1氧分子形态O2O2-O2O2
i(o1)3(01)(o2)2(2(2)(m2)(2)(m72)(m2)
磁性:顺磁性
激发:14单线态O2
92.0kJ mol
基态:↑↑三线态(S=2s+1)
光敏化剂(基态)m→光敏化剂(激发态)
光敏化剂激)+3O2能量传递光敏化剂基)+1O2
氧原子的成键特征
(1)形成离子键
(2)形成共价键
(3)形成配位键
氧分子的成键特征
(1)氧气分子结合一个电子形成超氧离子
(2)氧气分子结合两个电子形成过氧离子
(3)氧分子失去一个电子形成二氧基阳离子
(4)氧分子中每个原子上都有一对
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大学无机化学试题集.doc
第一章 气体、液体和溶液的性质
1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？
2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？
3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。 试求：
(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？ (2) 每种气体的摩尔分数为多少？
(3) 每种气体的分压为多少？ (4) 容器中氮气为多
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大学无机化学教案详解.ppt
第一章 气 体 §1.1 理想气体状态方程式 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 §1.2 气体混合物 1.2.1 分压定律 1.2.2 分压定律的应用 *1.2.3 分体积定律 §1.4 真实气体 1.4.1 真实气体与理想气体的偏差 1.4.2 Van der Waals 方程 * §1.1 理想气体状态方程式 §1.4 真实气体 *§1.3 气体分子运动论 §1.2 气体混合物 1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 气体的最基本特征：
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大学无机化学实验(一)2025.pptx
大学无机化学实验(一)2025;目录;01;理解无机化学实验的基本原理和方法;掌握实验基本操作技能;培养实验操作规范和实验报告撰写能力;02;实验室安全常识;实验基本操作规范;实验仪器使用说明;03;称量操作;滴定操作;过滤和结晶操作;04;金属钠的制备;氧化钠的制备;氢氧化钠的制备;05;标准溶液的配制;滴定分析法原理与应用;酸碱滴定实验;06;沉淀反应现象观察;沉淀溶解平衡研究;沉淀反应速率研究;07;氧化还原反应基本概念;氧化还原滴定法;电化学基本原理与实验;08;紫外-可见光谱基本原理;红外光谱基本原理;光谱分析实验操作;THANKS
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大学无机化学溶液和胶体.pptx
大学无机化学溶液和胶体
探索化学世界基本单元
汇报人:
目录01溶液定义与组成
02溶液性质与变化
03胶体基本概念
04胶体性质与应用
05实验探究与应用
06互动与思考
07练习题与思考题
08总结与建议
溶液定义与组成
01
定义及常见例子
010203
溶液的基本概念常见溶液举例溶液的应用范围
溶液是由两种或两种以上的物日常生活中常见的溶液包括盐溶液不仅在化学实验中有广泛
质组成的均匀混合物，其中被水、糖水、酒精饮料等。这些应用，还在医药、农业、食品
溶解的物质称为溶质，而使溶溶液在工业生产、科学研究以工业等多个领域扮演着重要角
质溶解的物质则称为溶剂。溶及我们的日常生活中都发挥着色。