(湖北省武汉市汉铁高级中学2014届高三上学期第三次周练地理试题Word版含答案.doc

湖北省武汉市华中师范大学一附中2015届高三上学期期中考试化学试卷 一、单选题（每小题3分，共14小题，请将答案填在答题卡上，否则不得分） 1．（3分）下列说法正确的是（　　） 　 A． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 　 B． 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 　 C． 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 　 D． 若气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，则所处条件为标准状况 考点： 物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．. 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量； B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关； C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数； D、依据气体摩尔体积的定义回答． 解答： 解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确； C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误； D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误； 故选B． 点评： 本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结． 　 2．（3分）下列说法正确的是（　　） 　 A． 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 　 B． 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性 　 C． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同 　 D． 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 考点： 胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．. 分析： A．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解； B．乙醇可使蛋白质变性； C．体积不同，不同状态下气体的Vm也不同； D．氯化氢溶于水有化学键断裂． 解答： 解：A．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B．蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确； C．若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误； D．氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查胶体、蛋白质变性、化学变化等知识，难度不大，注意物理变化可能有化学键断裂． 　 3．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（　　） 　 A． 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣ 　 B． 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O 　 C． 盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O 　 D． 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 考点： 离子方程式的书写．. 专题： 离子反应专题． 分析： A、根据氢氧化钠和二氧化硫量的关系确定反应产物； B、根据离子之间的反应实质来判断； C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆； D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式． 解答： 解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A错误； B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确； C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C错误； D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误． 故选B． 点评： 本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法． 　 4．（3分）大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（　　） 　 A． 生成的氢气中只含有D2 B． 生成的氢气中只含有H2 　 C． 生成的氢气中含有H2、HD