在V体积内设混合气体有i种.PPT

2.1 气体 理想气体 气体分子运动 实际气体 2.1.1 理想气体 分子不占体积，可看成几何质点，分子间无吸引力，分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能的损失 一、理想气体状态方程 即 二、混合气体分压定律 当T一定时，在V体积内，设混合气体有i种，若各组分气体均为理想气体，则 三、气体扩散定律 英国物理学家格拉罕姆（Graham）指出：同温同压下，气体的扩散速度与共密度的平方根成正比 气体扩散定律的获得 2.1.2 气体分子运动 2.1.3 实际气体状态方程 2.1.4 气体的液化 临界温度Tc 临界压强Pc 临界体积Vc 2.2 液体 液体没有固定的外形和显著的膨胀性，但有着确定的体积，一定的流动性、一定的掺混乱性、一定的表面张力，固定的凝固执点和沸点。 2.2.1 液体的蒸发 2.2.2 饱和蒸气压 相同温度下，不同液体由于分子间的引力不同，蒸气压不同。 同一液体，温度越高，蒸气压越大； Clansius-Clapeyron方程 液体的沸点 当P蒸= P外时的温度为沸点 2.3 固体 7 种晶系（14种点阵型式，未列出） 三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞 晶胞中质点个数的计算 面心立方晶胞中的原子个数 无机化学 第二章 物质的状态 2.3 固体 2.2 液体 2.1 气体 P总V=n总RT =(n1+n2+……+ni)RT = n1 RT+ n2 RT+……niRT = P1V+P2V+……+PiV =(P1+p2+……+Pi)V P总= Σpi=P1+p2+……+Pi 由于 PiV= niRT； P总V= n总RT 或 即 由于 A z y x 设容器内有N个质量为m的气体分子。 一个分子沿X轴运动碰撞A壁，由于碰撞时无能量损失， 大小不变。 每次碰撞，分子动量改变值为 分子每秒碰撞A壁次数为 该分子每秒钟动量总改变值为 而该分子施于A壁的压力为 容器内有N个分子，各面器壁共受力为 容器面积为 ， 则器壁所受气体的压强为 因气体分子的平均动能同绝对温度有关 此式可解释扩散定律 理想气体的P 为一常数 , 而实际气体的P 则不是常数。 主要原因是气体处于高压时分子自身的体积不容忽视，另外高压时分子间的引力不容忽视。 因此状态方程修正为 因此实际气体状态方程为 液体分子运动到接近液体表面,并具有适当的运动方向和足够大的动能时,它可以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子. P外 P蒸 固体 非晶体 晶体 立方体——P；I；F 四方体——P；I 正交体——P；C；F；I 六方体——H 三方体——R 单斜体——P；C 三斜体——P 立方 Cubic a=b=c, ?=?=?=90° 四方 Tetragonal a=b?c, ?=?=?=90° 六方 Hexagonal a=b?c, ?=?=90°, ?=120° 正交 Rhombic a?b?c, ?=?=?=90° 三方 Rhombohedral a=b=c, ?=?=??90° a=b?c, ?=?=90° ?=120° 单斜 Monoclinic a?b?c ?=?=90°, ??90° 三斜 Triclinic a?b?c ?=?=?=90° 配位数：12 质点数：4 配位数：8 质点数：2 配位数：6 质点数：1