新思维2012年高考化学一轮同步训练：第3章《铝及其重要化合物》.doc

第三章 常见的金属及其化合物 铝及其重要化合物． 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 2．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　) A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 4．下列操作所得物质为纯净物的是(　　) A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体 C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 6．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是(　　) A．Na＋、Mg2＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．Mg2＋、AlO D．Na＋、AlO 7．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　) A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 8．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　) ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②偏铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　④氯化铝溶液中滴加氨水　⑤硝酸银溶液中滴加氨水 A．①②⑤ B．②③④C．①②④⑤ D．③④⑤9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是(　　) A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 10．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为(　　) A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 11．(2009·江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 12．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(　　) A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13．(10分)锌和铝都是活泼金属，其