新思维2012年高考化学一轮同步训练：第10章《水溶液中的离子平衡--难溶电解质的溶解平衡》.doc

第十章　水溶液中的离子平衡 　难溶电解质的溶解平衡 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是(　　) A．1 mol/L硫酸溶液 B．2 mol/L硫酸溶液 C．纯水 D．0.1 mol/L硫酸溶液 2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol/L 3．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是(　　) A．饮用纯净水 B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO C．在饮用水中添加适量的氟化物 D．在牙膏中添加适量的氟化物 4．下列说法正确的是(　　) A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C．在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO 5．往含I－、Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值为(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 6．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是(　　) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 7．在一定温度下一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　) A．c(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变C．c(OH－)增大 D．c(OH－)减小 8．有关难溶电解质的溶度积如下： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝5.6×10－12 Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝2.2×10－20 向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(　　) A．CH3COONa的饱和溶液 B．NH4Cl的饱和溶液 C．CuCl2的饱和溶液 D．蒸馏水 9．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－1gKsp，某同学设计实验如下： ①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　) 相关化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b c A.a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＋b＝c 10．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 11．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　) A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60 B．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C．Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬