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第45讲 弱电解质的电离及水的电离 【】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。 ①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)? (A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L， 。 (B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L， 。 ②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为 热反应。 【知识梳理】比较的项目 强电解质 弱电解质 定义 电离程度 电离平衡 溶液中溶质微粒 物质类别 3.溶液导电性影响电解质溶液导电性的因素： NaCl固体 e.盐酸溶液 f.蔗糖固体 g.CO2 h. 熔融的Na2O i.硫酸钾溶液 j.冰醋酸 k. Al(OH)3 l.氯气 m.硫酸钡 【例题2】写出下列物质的电离方程式： NaCl：_________________________ H2SO4：_______________________ NaHCO3:________________________ NaHSO4:_________________________ H2SO3:__________________________ Fe(OH)3 :_______________________ 【例题3】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小是 A．自来水 B．0.5 mol / L盐酸 C．0.5 mol / L CH3COOH溶液 D．0.5 mol / L KCl溶液 二、弱电解质的电离平衡电离平衡概念：特点： 【思考①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现使该溶液中H值增大，则c(S2－)如何变化？ ②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？3．影响电离平衡的因素决定性因素外因：温度：浓度： (3)同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离 加入能反应的物质将电离 4. 电离平衡常数和电离度： (1) 电离平衡常数的数值与　　　　　　有关，与　　　　无关；弱电解质的电离过程 是　　　　的，因此一般温度越高，电离平衡常数　　　　　　； (2)电离度： 【例题4】（2008年 天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【例题5】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2 C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 三、水的电离 1.水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O++OH－简写成，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受等影响。 思考能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。 水的离子积水的电离程度，100℃，Kww=。影响水的电离平衡的因素：C(H+)变化 C(OH－)变化 Kw 溶液酸碱性 升温 加入少量H2SO4 加入少量NaOH 加入少量Na2CO3 加入少量FeCl3 【例题6】水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10－14，K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时，c(H+)c(OH－) C.水的电离程度25℃ 35℃ D.水的电离是吸