吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法42（无答案） 新人教版.doc

混合物的分离方法CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________________。 （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。 A．完全蒸干时停止加热???B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______________。 2、实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。 【调查研究】 ①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是???????????????????溶液； ②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸； ③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。 【提出假设】?同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。 【实验探究】?同学们按以下步骤进行鉴别： 第一步??取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下： 溶液 Ａ Ｂ Ｃ 加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 实验结论：C是????????????????????溶液。 第二步??依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。 实验解释： ①A溶液中产生的白色沉淀是??????????（写出化学式），则A是??????????溶液。 ②写出C溶液中发生反应的化学方程式????????????????????。 第三步??取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。 实验结论：B是???????????????溶液。 经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是?????????????溶液。 【实验反思】老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告 实验步骤 实验现象 结论 取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液 _____________________? 该溶液是A?溶液 _____________________ 该溶液是B溶液 ? ? ? ? 3、下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题： (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_____价。 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。 ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜 ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 (3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O) (4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。 硫酸(500mL) 品名：硫酸????化学式：H2SO4 相对分子质量：98????密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98％ 4、A～H是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答： （1）B的化学式为________，F的化学式为________。 （2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是________、________（填化学式）。 （3）反应①的化学方程式为________________________；写一个能实现反应③的化学方程式________________________。 （4）反应①～④中涉及的化学反应基本类型有________、________ 5、 某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取