吉林省吉林市中考化学复习练习 混合物的分离方法56（无答案） 新人教版.doc

混合物的分离方法CuO可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加试剂均过量） 回答下列问题 （1）1：1的H2SO4是用1体积98％的H2SO4与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要___________、________________。 （2）写出硫酸溶解黑色固体的化学方程式：???????????????????????????。 （3）为达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、________、________?等操作回收绿矾晶体（FeSO4·7H2O） （4）在洗涤过程中，用________________________（写试剂的化学式）洗涤滤渣B。 （5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和__________________________________________（用文字表示）。 ? 2、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是、和。 (1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。 (2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子 是________。 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。 ? 3、下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是 ? ? ①H2??②O2??③CO2??④SO2????⑤CH4??⑥NH3 A．①②③???????????B．②③⑤?? C．③④⑥???????????D．①⑤⑥ 4、某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。?????????? ? ? 步骤①的化学方程式为_______________________________________。 步骤②中得到的白色沉淀是_________________________?（填化学式） 步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的___________________。 A、CaCl2????? B、MgCl2???????? C、NaOH??????? D、Na2CO3 5、从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合????液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题： (1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。 ①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________ ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。 (2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量 ①反应的化学方程式是_____________________________________。 ②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液 ③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到 到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________ 直到Mg(OH)2完全溶解为止。 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶 6、21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 ??? (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的?????????????不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的??????????????不同分离出淡水。 ??? (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是???????????????。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是???????????????(填字母)。 (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： ? ? 完成图中“(?? )”的内容：①????????????；②????????????；③???????????。 (4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、