2016届湖南省六校联考高考化学模拟试卷（解析版）.doc

2016年湖南省六校联考高考化学模拟试卷 　 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10NA 2．下列叙述正确的是（　　） A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3 B．常温下，在含有Ag和Cl﹣的溶液中，Ag和Cl﹣浓度之积是个常数 C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强 D．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大 3．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3?H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（　　） A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸中的电离常数 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610﹣5 6.310﹣9 1.610﹣9 4.210﹣10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　） A．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42﹣ C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 5．1L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2 Al3+ NO3﹣ Cl﹣ 物质的量浓度（mol/L） 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　） A．阳极生成1.5mol Cl2 B．a=3 C．电解后溶液中c（H）=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝 6．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 B 证明氧化性：H2O2比Fe3强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（　　） A．6种 B．4种 C．3种 D．8种 　 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展． （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值． 反应 大气固氮N2（g）O2（g）2NO（g） 温度/℃ 27 2260 K 3.8410﹣31 1 ①分析数据可知：大气固氮反应属于　　（填“吸热”或“放热”）反应． ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是　　（结果保留三位有效数字）． （2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）3H2 （g）=2NH3 （g）H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线． ①曲线a对应的温度是　　． ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是　　（填字母）． A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N） B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能 C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cb＞a ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=　　（结果保留两位小数）． （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热