第三节 制取氧气.docx

第三节 制取氧气 一、探究二氧化锰的催化作用 1．化学反应原理： 过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较慢，不易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后，能立即有氧气迅速放出。在此反应中，二氧化锰是催化剂，能加速该反应的发生。 2．实验仪器：试管、酒精灯、药匙（或纸槽）、木条等。 ?实验药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化锰。 3．探究方案： ⑴ 在试管中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验，木条不复燃，证明无氧气放出。（准确地说，是放出氧气速度慢。）如下图所示。 ⑵ 将上述过氧化氢溶液在酒精灯上微加热一会，再用带火星的木条试验，木条复燃。说明加热可加速过氧化氢的分解，同时也说明，过氧化氢本身可以分解，以此说明催化剂不能改变反应的方向，如下图所示。 ? ⑶ ??取一支试管，在其中加入约5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入少量的二氧化锰粉末。再用带火星的木条试验，木条复燃。证明二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。如下图。  4、定义： （1）、催化剂： 在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 （2）、催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 二、氧气的实验室制法： （一）用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 1、实验原理： 过氧化氢 水 + 氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2# 2、实验装置： 3、实验步骤： （1）、连接仪器，检查实验装置的气密性； （2）、在锥形瓶里装入二氧化锰（MnO2)，在分液漏斗中装入过氧化氢（H2O2），将集气瓶灌满水倒立在水槽里； （3）、扭开分液漏斗开关，从分液漏斗向锥形瓶流入少量过氧化氢； （4）、待氧气泡徐徐产生时，收集气体，待集气瓶中的水排尽后在水下盖住集气瓶口提出水面，正立放在桌面上。 （5）、实验完成后，拆除仪器，并整理好仪器。 （二）、用氯酸钾制取氧气： 1、实验原理： 氯酸钾 氯化钾+氧气 2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2# 2、实验装置： 3、实验步骤： （1）、连，连接仪器装置； （2）、查，检查实验装置的气密性； （3）、装，将少量氯酸钾和二氧化锰按3:1的质量比混合后装入试管，用带导气管的塞子塞紧试管口； （4）、定，用铁夹夹在试管离管口的地方，将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂； （5）、点，点燃酒精灯加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准度管中药品部位处加热； （6）、收，收集氧气。集气瓶内装满水，不留气泡，当导管口产生连续气泡时才伸进集气瓶，开始收集氧气。当氧气把集气瓶中的水排尽，表示已收集满了一瓶氧气。在水下用毛玻璃片把集气瓶口盖住，正立提出水面放在桌上备用。 （7）离，收集完氧气，把导气管移离水槽。 （8）、熄，熄灭酒精灯火焰。当把导管提出水面后，用酒精灯帽盖熄酒精灯火焰。 4、实验注意事项： （1）、试管里的导气管不宜太长，略伸出试管塞即可。过长不利于排净空气，且不利于气体导出。 （2）、铁夹要夹在离试管口1/3的部位。 （3）、试管口要略向下倾斜，防止水回流，使试管底部受冷破裂。 （4）、导气管伸进集气瓶也不要太长。 （5）、用酒精灯加热时，先应使试管下部均匀受热，然后用外焰对着盛药品的部位加热。 （6）、当导气管口连续均匀地冒出气泡时再收集氧气，因为反应刚开始，冒出的气泡是空气。 （7）、实验结束，先从水槽中移走导管，后熄灭离开酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管冷热不均而炸裂。 （三）、用高锰酸钾制取氧据气 1、实验原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2# μ分解的反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 2、实验装置； 3、实验步骤： （1）、连接仪器。 （2）、检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手一会儿，导管口形成一段水柱，说明装置不漏气。 （3）、药品装入试管，平辅在试管底部，试管口部要塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导气管）。 （4）、用铁夹夹持试管上部，固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，试管炸裂。 （5）、点燃酒精灯加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中药品部位处加热。 （6）、收集氧气。集气瓶内装满水，不留气泡