第三单元 物质构成的奥秘总复习课.ppt

单元教材知识网络 5、相对原子质量 则该元素原子的质子数为　　　，该原子核外 有　　　　个电子层，该元素属于　　　　。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化中一般易　　 电子,变成　　　　。 （二）物质组成、构成的说法： 2. 物质是由 ________ 构成的 3. 分子是由_____构成的 4. 一个分子是由________构成的 　（三）、化学符号周围数字表示的意义 物质构成练习 10.下面是四种粒子的结构示意图 * 中考总复习 长丰乡学校 王景明 物质 元素 元素周期表 原子 分子 离子 原子核 质子 中子 电子 宏观组成 微观结构 （在原子中）核电荷数= 相对原子质量≈ 构成 构成 构成 得失 电子 构 成 质子数+中子数 质子数=原子序数=核外电子数 组成 （既讲种类又讲个数） （只讲种类 不讲个数） 1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 （3）分子间有间隔 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙 （4）分子由原子构成 单质分子由______________的原子构成 化合物分子由_____________的原子构成 同种元素 不同种元素 （5）同种分子化学性质相同，反之不同 考点一：构成物质的微粒——分子 2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子 用微粒的观点解释： ①.日常生活中某些常见的现象 ②.物理变化及化学变化： ③.纯净物和混合物 看分子是否发生改变 看是否由同种分子构成 考点二、构成物质的微粒——原子 延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质 1、原子——是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。 （4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 3、分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分。 2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。 变化或现象 解释 水的蒸发 水的分解 水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。 1、用分子的观点对下列现象进行解释，其中错误的是（ ） A、用警犬搜救地震中被埋人员———分子在不停运动 B、水烧开后易把壶盖冲起———温度升高，分子变大 C、用水银体温计测量体温———温度升高，原子间间隔增大 D、过氧化氢分解制取氧气———分子发生了变化 直击中考 B 3、下图是表示气体粒子的示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ） D C D A B 4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁树开红花”的魔术节目，道具如右图所示，通过该节目可观察到棉花团由白色变为红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。你能用你学过的化学知识对此现象加以解释吗？ 。 分子在不断运动，氨分子运动遇到酚酞溶液变红色。 单质 化合物 单质 原子核 电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定 原子质量 （+） （－） （+） （不带电） ①核电荷数=质子数=电子数 ②相对原子质量 =质子数+中子数 原子 考点三、原子的结构 1、原子的结构 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数 2、原子结构示意图 Na ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 3、原子核外电子的分层排布 稀有气体 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 8个（He为2个） 比较稳定 金 属 元素的化学性质 最外层电子数 元素的种类 一般少于4个 易失电子 非金属 元素的化学性质 最外层电子数 元素种类 一般大于或等于4个 易得电子 元素 分类 最外层电子数 得失电子 倾向 化学 性质 稀有气 体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定 金属 元素 一般 小于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属 元素 一般大于４个 易得到电子 不稳定 4、元素性质与元素最外层电子数的关系： 由此可知最外层电子数主要决定了元素的化学性质