【中考面对面】2015浙江省中考科学总复习：第33讲基本的化学反应研究.ppt

5．(2014·凉山)阿依、阿嘎对镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望，他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净，以除去锈渍，一端用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体，并有黑烟伴随产生。 【资料】 6．(2014·南宁)如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图。 (1)物质M属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)写出转化②发生反应的化学方程式：__ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O__。 (3)写出符合转化①反应的规律：__两种可溶性的盐生成另外两种新盐，且符合复分解反应的条件__。 一、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型 二、通过相类似反应类型的分析，让学生学会自己对知识点进行总结归纳 化合反应 1．下列反应属于化合反应的是( A ) A．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫 B．木炭与氧化铜混合加热得到金属铜 C．煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳 D．电解水制备氢气 【解析】A.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫，反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，属于化合反应；B.木炭与氧化铜混合加热得到金属铜和二氧化碳，反应中反应物和生成物都是两种，不属于化合反应；C.煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；D.电解水制备氢气反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。 1．(2014·泰安)溶洞中存在的化学反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，此反应属于( A ) A．化合反应　　　　　　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反 分解反应 置换反应 3．(2014·常德)工业冶炼金属锰的原理是3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，该反应属于( A ) A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 【解析】由反应可知是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 复分解反应 1．两种化合物反应，生成另外两种化合物。(双交换，价不变) AB＋CD===AD＋CB 要求： ①反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种； ②反应时相互交换成分或阴、阳离子交换； ③必须在水溶液中进行； ④生成物中必须有沉淀、气体、水之一。 2．酸＋碱===盐＋水，也叫做中和反应。 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__ Fe(OH)3＋3HCl===__FeCl3＋3H2O__ Cu(OH)2＋H2SO4===__CuSO4＋2H2O__ Mg(OH)2＋2HNO3===__Mg(NO3)2＋2H2O__ 3．酸＋盐===新酸＋新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂) CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋CO2↑＋H2O__ NaHCO3＋2HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑__ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4__＋CO2↑＋H2O__ AgNO3＋HCl===__AgCl↓＋HNO3__ BaCl2＋H2SO4===__BaSO4↓＋2HCl__ 4．盐＋碱===新盐＋新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中至少有一种不溶(前溶后沉) CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 另：NH4Cl＋NaOH===NaCl ＋ NH3↑＋H2O 5．盐＋盐===新盐1＋新盐2 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉) NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 6．酸＋金属氧化物===盐＋水 Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 注意： (1)复分解反应的反应物和生成物都一定是化合物，不可能有单质参加或生成。 (2)复分解反应一定没有化合价的变化，所以一定不是氧化还原反应。 (3)金属氧化物(碱性氧化物)＋酸===盐＋水，属于复分解反应，请举例__Fe2O3＋_6HCl===2FeCl3＋_3H2O__；非金属氧化物(酸性氧化物)＋碱===盐＋水，不属于复分解反应。所以，生成盐和水的反应不一定是复分解反应。 (4)酸和碱反应生成盐和水叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 (5)中和反应一定是复分解