精品课件3人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习精品中学ppt课件.ppt

下面是五种粒子的结构示意图 说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _____________________（2）2H2O _____________________ （3）2Mg2+ _____________________ _____________________ 两个氢原子 两个水分子 一个水分子中含有两个氢原子 一个镁离子带两个单位的正电荷 议一议 两个镁离子 、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 3、元素周期表的起始： 金属 非金属 稀有气体 4、原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数 * * * * * * 人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘复习 原子 分子 离子 物质 元素 符号 原子核 核外电子 质子 中子 元素周期表 元素 构成 原子结构示意图 构成 构成 构成 质量表示方法 相对原子质量 组成 得失电子 构成 分裂 定义 存在 分类 意义 写法 核外电子排布 原子核外电子：是分层排布的。 在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 重要等式 原子 分子 原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分 成原子；分子和原子都是构成物质的微观粒子 联系 化学变化中，原子 ________，只能重新组合 化学变化中，分子 ___________ 本质区别 相同点 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的 最小粒子 定义 分子与原子的区别与联系 可分成原子 不能再分 分子(原子)总是在不断运动的，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔； 均可以构成物质 从分子和原子的角度看物质的变化的实质。 物理变化实质是 化学变化实质是 分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变 分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程 下列关于分子、原子的说法正确的是( )。 A.分子能构成物质，原子不能构成物质 B.分子能保持物质的化学性质，原子不能 C.分子大，原子小 D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不 能再分 点拨：有些物质是由原子直接构成的，如汞、 硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性 质。 D 核外电子排布 1．原子核外电子排布情况 (1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运 动，我们把这些区域称为________ 。 (2)核外电子是_________排布的，能量高的电 子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的 区域运动，能量低的电子在离核较________的区域 运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三 层…… 电子层 分层 远 近 2．核外电子的分层排布规律 (1)①第一层最多容纳________个电子； ②第二层最多容纳________个电子； (2)最外层最多容纳________个电子(若第一 层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里， 等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子 层里(能量最低原理)。 2 8 8 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 原子结构示意图 相对原子质量 以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质 量与它相比较所得到的___，作为这种原子的相对原子 质量。相对原子质量的单位____。 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的________。 2．表达式 比 1 实际质量 1个原子的实际质量 相对原子质量 1个碳12原子质量×1/12 = 原子的质量主要集中在___________上， 相对原子质量 质子数 =__________＋__________。 中子数 1．定义 原子核 已知一个标准12C原子的质量为a kg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（ ） A 、12b/a kg B、 12a/b kg C、 12ab kg D、 ab/12 kg D e- Na +11 2 8 1 +11 2 8 Na+ +17 7 8 2 Cl +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- 形成离子的目的是最外层达到（8（2）电子）稳定结构 相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。 根据下列各组元素的原子结构示意