物理化学下试题1.doc
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(3物理化学试题.doc
物 理 化 学 测 试 题（三）
一.填空题(共14分，每题2分)
1. 25 ℃下, 1 mol N(可视为理想气体)由 1 dm膨胀到 5 dm,吸热 2 kJ, 则对外作功 - W = .
2. 0 ℃, 101.3 kPa下, 1 mol冰熔化成水, 吸热 6.02 kJ,此过程 G =.
3. 一定量的 PCl(g)在 25 ℃、100 kPa下分解为 PCl(g)和 Cl(g).达到平衡时混合气体的体积为 1 dm, PCl(g)的离解度为 50 ％.若体积不变, 通入 N气使总压增至 200 kPa,此时 PCl(g)的离
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物理化学试题2.doc
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试题二
一、选择和填空（每题1分，共16分）
1．理想气体的特点是[ ]
A．温度低于临界温度； B．内能为零；
C．焓与温度无关； D．压缩因子为零。
2．体系进行一次循环过程[ ]
A．W = 0； B．|Q| = |W|； C．Q = 0； D．U = 0。
3．恒温恒压无非体积功的封闭体系中决定化学反应方向的量是[ ]
A．ΔH； B．ΔS； C．； D．ΔF。
4．恒压升温物质的[ ]
A．熵减小；
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物理化学下试题3.doc
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物理化学第4版.pdf
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物理化学理.doc
《物理化学大纲一、基本内容：
物理化学是从化学现象和物理现象相关联的角度去寻找化学变化规律的一门学科注重运用物理的理论和实验方法来研究化学变化的一般理论问题，是化学学科的理论基础。物理化学课程主要包括化学热力学，化学动力学，统计热力学，相平衡，电化学，表面和胶体化学。
二、课程考试的基本要求
考生应比较牢固地掌握物理化学的基本概念注重领会物理化学解决实际问题的科学方法努力学会运用所学理论解释及解决实际问题。
在有关的计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）。
考试基本要求按深入的程度分为“掌握”(或“会用”) “理解”(或“明了”) 和 “了解”三个层次。
第一章 气体分子运动理论气
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物理化学(甲).doc
《物理化学（甲）》大纲
本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容
（一）热力学第一定律及其应用
1、热力学概论
2、热力学第一定律
3、准静态过程与可逆过程
4、焓
5、热容
6、热力学第一定律对理想气体的应用
7、实际气体
8、
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物理化学（第4版）.pdf
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物理化学二1.doc
《物理化学》试题（100分）
（供2010级制药工程专业使用）
学号： 姓名： 座号：
系别： 年级： 专业：
题号
一
二
三
四
五
六
七
总计
得分
总分合计人： 复核人：
得分
评卷人
一、单项选择题：
（类型说明：在下列每小题四个备选答案中选出一个正确答案，并
将其字母标号填入题干的括号内。每小题1.5分，共30分）
AUTONUM ．下列哪个函数
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物理化学（第3版）.pdf
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物理化学(三、四)2.doc
物理化学试卷三四（2）
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共10题 18分 )
1. 恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:V 0; H 0; U 0; S 0。（填 , , =）
2. 如果我们把同一种分子分布在二个不同能级ε与ε(上的n与n 个分子看成是“不同种”的分子 A 与 A，则这“两种分子”将可按 A(A 进行转化而达到平衡。请计算这个“化学平衡”的Kn。
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5-7物理化学.pdf
第五章 化学平衡
一．基本要求
1．掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。
2 ．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3 ．掌握标准平衡常数 与 G 在数值上的联系，熟练用热力学方法计算 G ，
K
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《物理化学（乙）》.doc
《物理化学（甲）》考试大纲
内容：
涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。
二、物理化学大纲
１. 气体的PVT关系
基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。
２. 热力学第一定律
基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。
基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆
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物理化学七.ppt
;分散相;类型; 3、胶体四大特征：（同溶液相比较）
①聚结不稳定性（热不稳自发聚沉）②多相不均匀性（一相分散于另一相，有相界面）③高分散性（颗粒大小及胶团量不相同）④结构组成不确定性（受添加剂或添加物影响）
（真溶液：热稳，均相物系，组成，结构，分子量恒定）
4、胶体化学研究内容：表面现象，分散物系及高分子溶液
5、表面：物体处于真空或与本身饱和蒸气达平衡的面。
6、界面：物体与空气或其他物体相接触的面（存在于两相之间几个nm厚度薄层）
7、表面现象（Surface phenomenon）：凡物质处于凝聚状态时，其界面上发生的一切物理化学现象。（包括s-g,s-l,l-g,s-s,l-l等
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物理化学九.ppt
物理化学电子教案—第九章 9.1 分解电压 9.2 极化作用 9.3 电解时电极上的反应 9.4 金属的电化学腐蚀和防腐 9.5 化学电源 9.6 例题及其解析 9.1 分解电压 一、理论分解电压 二、实际分解电压 三、分解电压的测定 二、实际分解电压 三、分解电压的测定 9.2 极化作用 一、电极的极化 二、极化的类型 三、超电势 四、极化曲线 五、氢超电势 二、极化的类型 三、超电势（overpotential） 四、极化曲线（polarization curve） 五、氢超电势 9.3 电解时电极上的反应 三、电解还原与
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物理化学八.ppt
?例、303 K时甲酸甲酯在碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53 mol-1·L·s-1，活化能为 30 kJ·mol-1。酯和碱的初始浓度均为1?10-3 mol·L-1。 （1）在303 K时甲酸甲酯水解转化率达到50%所需时间为多少？ （2）若要使甲酸甲酯水解转化率在3min内达到80%，则温度应控制为多少？ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ?例、303 K时甲酸甲酯在碱性水溶液中