高中化学_第二章节《化学反应方向、限度和速率》复习测试_鲁科版选修4.doc

PAGE PAGE 8 第二章《化学反应的方向、限度和速率》练习题 一、选择题 1.下列说法不正确的是( ) A. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变 2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 3. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①② B．①④　　C．②③ D．③④ 4．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 5．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　) A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 6．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数 K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　) A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 7．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　) A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 8.100mL6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A.碳酸钠(固体) B.NaOH C. 醋酸钠（固体） D.硫酸铵(固体) 9．已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　) c(NO) c(CO) c(CO2) c(N2) A 1 1 0.1 0.1 B 0.1 0.1 0.1 0.1 C 0.2 0.1 0.2 1 D 0.3 0.2 0.2 0.3 10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝eq \f(c?CO?·c?H2O?,c?CO2?·c?H2?)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 11．下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)　ΔH0，在某温度、容器体积不变时，X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　) A．第6 min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小 12．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小 C．恒容，升温正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低 13.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达到平衡后,测得M气体的浓度是0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L