化学计量在实验中的应用（二）化学课件.ppt

讨论： 对于以下四个物理量：温度(T)、压强(P)、体积(V)和物质的量(n)，当其中两者分别相等时，另外两个量之间有怎样的定量关系? 克拉珀龙方程 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）　　　 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 思考与练习： 下列两种气体的分子数一定相等的 是（ ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 思考与练习： 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　） A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2 C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO2 * * 化学计量在实验中的应用（二） 1.83 98 6.02×1023 液体 H2SO4 (纯) 0.998 18 6.02×1023 液体 H2O 11.3 207 6.02×1023 固体 Pb 2.70 27 6.02×1023 固体 Al 7.86 56 6.02×1023 固体 Fe 体积 （ 20 ℃ ） （cm3） 密度 （20 ℃ ） （g/cm3) 1mol物质质量（g） 1mol物质所含粒子数 状态 物质 53.6 18.0 18.3 10.0 7.1 [结论] 　相同条件下，1 mol 不同固体或液体物质的体积一般是不相同的。 [思考] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的因素： ① 物质的粒子数目； ② 粒子的大小； ③ 粒子之间的距离. 固体、液体物质粒子之间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 1.977 44.01 6.02×1023 CO2 1.429 32.00 6.02×1023 O2 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积 标准状况（L） 密度 标准状况（g/L） 1mol气体质量（g） 1mol 气体所含分子数 气体物质 22.3 22.4 22.4 （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa） 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 4℃ 1 mol H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 思考与练习：下列说法是否正确。 （1） 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （2） 1mol 气体的体积约为22.4L。 （3） 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （4） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （5） 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （6） 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 思考与练习： 同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是： ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 ③②⑤④① 思考与练习： CD AB AC