化学计量在实验中的应用（三）化学课件.ppt

六、物质的量浓度 ①标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 。 ② 80gNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 。 ③物质的量浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为 。 ④10molHCl能配成 L、物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸。 （二）物质的量浓度有关计算 1、概念计算 　　 配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 2、浓度换算 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。  常用浓HNO3 溶质质量分数为69%，密度1.41g/mL，c=? 　　　　　　　　　(15.4mol/L) c、ρ、 M → ω=？ ω = c M / 1000ρ × 100% 3、稀释计算 稀释计算解题出发点 加水，稀释前后溶质物质的量不变 　　　n = c1V1 = c2V2 加稀溶液，稀释前后溶质物质的量之和不变 　　n = c浓V浓＋ c稀V稀= c混V混 　将4mL 36.5%的盐酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释到200mL。稀释后盐酸的物质的量浓度是_________。 　　c(HCl) = n(HCl)/V(HCl) 　= ρVω/MV 　= 4×1.19×36.5%/36.5×0.2 　　= 0.238mol/L 4. 离子浓度有关计算 　　AxBy = xAm+ + yBn- 　n　　1 : x : y 　　　相同V→ 　c　 1 : x : y 练习： １．电解质溶液中离子浓度1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+) = 　　　　， c(CO32-) = 　　　　． ５．Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+) = 0.6 mol·L-1，c(SO42-) = 　 。其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 　 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 　 。 ６．在含有K+、NO3-、Na+、SO42-的混合溶液中，几种离子的物质的量浓度有何关系？ 认识一种新仪器——容量瓶 不同规格：50mL、 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL等。 强调温度。（溶液恢复到室温时再装入） 只有一条刻度线，不能用于测量液体体积和量取任意体积的液体。（思考：如果要配制200mL 0.1mol/L 的KNO3溶液用哪种容量瓶？） 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算：NaOH的质量 称量：称取一定质量的NaOH 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入250mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶，贴上标签。 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 主要：算—量—溶—移—洗—定—存 误差分析举例 1、使用的砝码沾有其他物质或已生锈 2、用量筒量取液体时，仰视读数 3、溶解前烧杯内有水 4、搅拌时部分液体溅出 5、未洗烧杯和玻璃棒 6、定容时，俯视读刻度数 7、将热的NaOH溶液转移到容量瓶中 俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大（n不变，V偏小，cB偏大） 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小（n不变，V偏大，cB偏小） 思考：如溶质为液体，用量筒量取溶质时俯视或仰视所造成的误差。 俯视：V(溶质)偏小，n(溶质)偏小，cB偏小。 仰视：V(溶质)偏大，n(溶质)偏大，cB偏大。 任务：配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液 计算： n(NaOH)=c(NaOH) ×V[NaOH (aq)] =0.5mol/L×0.25L=0.125mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) =0.125mol×40g/mol=5.0g 计算 称取和量取 溶解或稀释 恢复到室温 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 倒入试剂瓶并贴上标签 讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？ 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将洗涤