人教版选修4化学方程式和必记知识点-答案版.doc

第 PAGE 4 页 共 NUMPAGES 4 页 选修4 化学方程式和必记知识点 高二 班 姓名 1、写出下列热化学方程式： （1）1molN2(g)与过量O2(g)起反应生成NO2(g )，吸收68 kJ热量。 N2(g) + 2 O2(g) ＝ 2NO2(g ) ΔH= +68kJ· mol-1 （2）1克甲烷气体在空气中燃烧，生成CO2(g) 和H2O (l)，放出55.625kJ热量，写出表示甲烷燃烧热 的热化学方程式。 CH4（g）+ 2O2(g) ＝ CO2 (g) ＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1 （3）常温下，140克CO在足量氧气中充分燃烧，放出1413KJ热量。 2CO（g）+ O2 (g) ＝ 2CO2(g) ΔH= -565.2kJ· mol-1 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。 N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4H2O(l) △H＝－817.75 KJ/mol （5）1L0.5mol／L的 KOH溶液中和 1L 0.5mol／L的HNO3溶液，放出28.65kJ的热量。 热化学方程式： KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol 用离子方程式写出其热化学方程式： H＋(aq) ＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol 2、看教材第二章，写出下列化学方程式： （1）酸性高锰酸钾溶液氧化草酸： 2KMnO4 ＋5H2C2O4 ＋3H2SO4 == K2SO4＋2MnSO4 ＋10CO2↑＋ 8 H2O （2）硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应： Na2S2 O3 ＋ H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O （3）Cr2O72-水解： Cr2O72-＋H2O ?2CrO42-＋2H+ ；Cr2O72- 橙 色，CrO42- 黄 色。 （4）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红： FeCl 3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ； 离子方程式： Fe3++3 SCN- Fe(SCN)3 （5）NO2球浸泡在冰水中颜色变浅： 2NO2 N2O4 △H 0 NO2（ 红棕 色气体）；N2O4 （ 无 色气体） 3、写出下列物质在水中的电离方程式： （1）H2S H2S H+ + H S- H S- H+ + S2- （2）Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3 OH- 氢氧化铁沉淀的溶解平衡： Fe(OH)3(s) Fe3++3 OH- （3）HClO HClO H+ +ClO- （4）CH3COONH4 CH3COONH4 ＝CH3COO－＋NH4+ （5）KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 = K+ ＋Al3+ ＋2SO42- （6）NaHSO4 NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42- ；NaHSO4虽为盐，但其水溶液为强 酸 性。 （7）NaH2PO4 NaH2PO4＝Na+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ +PO43- （8）NH3·H2O NH4+ ＋OH- （9）BaSO4(熔融) = Ba2++ SO42- （10）H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3－（或H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-） HCO3－ H+ + CO32- （或HCO3- + H2O H3O+ + CO32-） （11）H2SO4 H2SO4＝ 2H+ + SO42- 4、写出下列物质水解的离子方程式： （1）NH4Cl：离子方程式 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 化学方