2012届高三理综化学练习题(一).doc

化学半卷练 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 8．氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 　　①电离程度增大　　　　 ②增大 ③数目增多　　 　　④增大 　　⑤导电性增强　　　　 ⑥增大 A．①②③　 B．①③⑤　　 C．①③⑥　　 D．②④⑥ 9．pH＝3的二元弱酸溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是 A．溶液的总体积为2V L 　B．溶液中 C．溶液中 　 　D．溶液中 10. 下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 B．反应MgCl2（）＝Mg（）＋ Cl2（g）的 △H＜0 △S＞0 C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦ D. 0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（OH―）-c（H＋）=2 c（H2SO3）+ c（HSO3―） 11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B．能使酚酞变红的溶液中： K+、Na+、Cl-、CO32- C．在NaHCO3溶液中：K+、Na+ 、SO42-－、AlO2- D．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3- 12. 下列说法中正确的是 A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋ 13．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 本卷包括必考题和选考题两部分。考生根据要求作答。 必考题 26.（12分） 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H 0 已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答： （1）该反应的平衡常数表达式为 （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 % （保留整数）。 （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向 正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 . （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填 字母序号）。 （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入 一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。 27.(16分) 右图每一方框中的字母代表一种反应物 或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶 状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单 质。试填写下列空白： （1）框图中所列物质中属于非电解质的 物质的化学式是 ； （2）用电子式表示出H的形成过程