[初三理化生]2006年沪教版第七章 第二节常见的酸和碱常见的酸ppt[下学期] 上海教.ppt

探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 1、与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变蓝、 能使红色石蕊试纸变蓝、 能使无色酚酞试液变红。 2、与非金属氧化物反应 NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 3、与某些盐反应 CuSO4+NaOH== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 * * 常见的酸 常见的碱 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 一、常见的酸 讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 气味 状态 浓硫酸 颜色 其它 溶质的化学式 浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ H2SO4 HCl 无色 无色 粘稠状液体 液体 无味 有刺激性气味 比水大 比水大 无明显现象 有白雾 吸水性、脱水性、腐蚀性 易挥发 一、常见的酸 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题： 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 稀盐酸与石灰石作用 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 现象与结论 实验内容 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题： 问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题： 问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？ 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题： 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 一、常见的酸 活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 一、常见的酸 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 一、常见的酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 一、常见的酸 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 一、常见的酸 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢