人教版初中化学物质构成的奥秘.doc

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 物质由微观粒子构成 1、分子的性质、概念、构成 物质是由微观的粒子构成的，构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 分子：水由水分子构成 微粒 原子：氖由氖原子构成 构成 微粒 离子：氯化钠由钠离子和氯离子构成 *①分子是保持物质化学性质的一种粒子，如水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子，但有的物质如铁等不是由分子构成的，其化学性质则不是由分子来体现，而是由其相应的构成粒子来体现。 ②单个分子保持不了物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。 ③所谓“最小粒子”是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最小。在化学反应中，分子可以再分，说明分子又是由其他的粒子构成的。 2、用分子的观点解释概念 ①物理变化和化学变化 分子本身 化学性质 物理变化 不改变（只是分子的运动和分子间的间隔发生了变化） 不改变 化学变化 改变（分子的构成发生了改变） 改变 ②纯净物与混合物 纯净物 混合物 宏观构成 由一种物质组成 由不同种物质混合而成 微观构成 由同种分子构成 由不同种分子构成 分子 1、分子概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子 2、分子性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；在化学反应中分子可以再分 3、分子构成：由不同原子构成（水分子）；由同种原子构成（氧分子） 原子 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的结构，通过其他方法还可以再分。如原子弹爆炸就是通过核变化使原子分成了更小的粒子，这不属于化学变化。 2、分子与原子的区别与联系 分子 原子 概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 不同点 在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新组成新的分子 在化学变化中不能再分 相同点 ①体积、质量都很小②粒子之间有间隔③都在不停地运动④同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 课题2 原子的结构 原子的构成 质子：每个质子带1个单位正电荷 原 原子核 中子：不显电性 位于原子中心 子 核外电子：每个电子带1个单位负电荷——围绕原子核作高速运动 说明：1、原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 原子的种类是由核电荷数（质子数）和中子数共同决定的。 原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。 原子核外电子的排布 1、分层排布 核外电子绕核不停地作高速运动，但在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的现象被人们称之为分层运动或分层排布。 电子层是能量不同的电子经常出现的区域，原子里的电子不同，电子层数也不同，最少的只有1个电子层，最多的有7个电子层。 2、排布规律 ①核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只有当能量低的电子层被排满后，才能排布在能量较高的电子层上。（第三层有交错现象，但总原则还是遵循排布规律的） ②每个电子层最多能容纳2n2个电子 ③最外层电子数不超过8个，只有1个电子层时不超过2个。 3、原子结构示意图的意义 ①“圆”表示原子核 ②“弧线”表示电子层 ③圆中数字表示核内质子数 ④弧线上的数字表示每个电子层上的电子数 离子 1、离子 定义 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 分类 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 阴离子：带负电荷的原子（或原子团） 离子的形成 金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，一般电子层数减少一层。非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，电子层数不变。 离子符号 如Al 中德3表示每个铝离子带3个单位的正电荷 2、常见的原子团： 铵根 氯酸根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 相对原子质量 1、概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和