实验一：滴定操作练习.ppt

滴定操作练习 * 掌握酸碱滴定的原理。 掌握滴定操作，学会正确判断滴定终点。 【实验目的】 酸（A）与碱（B）的中和反应为： 【实验原理】 aA + bB == cC + dH2O 当反应达到化学计量点时 ： ∵ ∵ 如果其中一溶液的浓度已确定，则另一溶液的浓度可求出。 本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算公式，求出酸或碱的浓度。 NaOH溶液浓度的标定 【实验步骤】 （1）装液： ①0.1mol·L-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管 ， 每次10mL左右 ，荡洗液从滴定管两端分别流出弃 去，共洗三次。 ②然后再装满滴定管，赶出滴定管下端的气泡。 ③调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。 ④静置1min，准确读数，并记录在报告本上。 ①已洗净的25mL移液管用0.1mol·L-1HCl标准溶液荡洗 三次（每次用5～6mL溶液） ②准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中 ③加酚酞指示剂2滴 ④用0.1mol·L-1NaOH操作液滴定酸液 （2）滴定： （3）终点判定： ①近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定 ②直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明示的淡粉红 色，在30s内不褪，此时即为终点 ③准确读取滴定管中的NaOH体积 ①重新装满溶液（每次滴定最好用滴定管的相同部分） ②按上法再滴定两次 ③计算NaOH的浓度 （4）平衡操作： 2.HAc溶液浓度的测定 用上面已测知浓度的NaOH溶液，按上法测定HAc溶液的浓度三次 【数据记录和结果处理】 相对平均偏差 平均值/ mol·L-1 NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 净用量/mL 初读数/mL 终读数/mL NaOH操作液 25.00 25.00 25.00 HCl标准溶液的净用量/mL HCl标准溶液的浓度/ mol·L-1 3 2 1 测 定 序 号数据记录与计算 表 1 NaOH溶液浓度的标定 相对平均偏差 平均值/ mol·L-1 HAc溶液的浓度/ mol·L-1 25.00 25.00 25.00 HAc 溶液净用量/mL 净用量/mL 初读数/mL 终读数/mL NaOH溶液的用量 NaOH标准溶液的浓度/ mol·L-1 3 2 1 测 定 序 号 数据记录与计算 表 2 HAc溶液浓度的测定 【思考题】 分别用NaOH滴定HCl和HAc，当达化学计量点时，溶液pH值是 否相同？ 2.滴定管和移液管均需用待装溶液荡洗三次的原因何在？ 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液荡洗吗？ 3.如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定测定其浓度，所得 的结果与取25.00mLHAc溶液相比，哪一个误差大？ 4.以下情况对滴定结果有何影响？ （1）滴定管中留有气泡； （2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁； （3）滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处； （4）滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的活塞处渗漏出来。 *