滴定实际操作练习.ppt

实验 四 滴定分析基本操作练习 标准溶液的标定 实验目的 1.掌握盐酸溶液的标定方法 2.进一步掌握分析天平的使用技术 3.学会滴定操作 二、实验原理 1、酸标准溶液的标定 酸标准溶液的标定通常用硼砂（Na2B4O7.10H2O)或无水碳酸钠（ Na2CO3)标定。 若用Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液， 反应式如下： Na2B4O7+2HCl+10H2O= H3BO3+2H2O 2、碱标准溶液的标定 (1) 用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定Na0H的反应如下： KH C8H4O4 +Na0H = KNa C8H4O4 +2H2O (2)用草酸(H2C2O4 .2H2O)标定Na0H的反应如下： H2C2O4 .2H2O+ Na0H = Na2 C2O4 +4H2O 用酚酞作指示剂。 三、仪器和试剂 1.仪器 四、操作步骤 （一）0.1mol.LHCl溶液的配制与标定 （二）0.1mol.L NaOH 溶液的配制与标定 1、配制 （300ml) 五、数据记录和结果处理 以邻苯二甲酸氢钾标定为例 六、思考题 1、为什么标准溶液不能用直接法配制？ 2、基准物质称完后需加30ml水溶解，水的体积是否要准确量取？为什么？ * YANGTZE NORMAL UNIVERSITY * YANGTZE NORMAL UNIVERSITY 主讲：谭建红 化学化工学院 tanjianhongtan@126.com 基础化学实验 无机部分 学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。 掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况，正确判断滴定终点。 实验目的 （1）滴定分析 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样溶液中，直到化学反应定量反应完全为止。然后，根据标准溶液的浓度和体积，求出被测试样的中待测组分含量的一种分析方法。根据滴定反应所涉及的化学反应类型可将其分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定。 实验原理 （2）酸碱滴定 HCl与NaOH反应，终点产物为NaCl，溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH 7，pH突跃范围为pH 4.3~9.7。 HCl + NaOH = NaCl + H2O CHCl?VHCl = CNaOH?VNaOH 则CHCl/CNaOH = VNaOH/VHCl = 定值 若HCl与NaOH一定，则上式比值为一定值。 （3）指示剂及其选择原则 甲基橙（变色范围pH 3.1~4.4）；甲基红（变色范围pH 4.4~6.2），酚酞（变色范围pH 8.0~9.0）选择原则： ①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。 ②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色，从浅色到深色。 仪器与试剂 仪器 25mL酸式、碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天平。 试剂 氢氧化钠（AR）；浓盐酸（密度1.19g/mL），0.1%甲基橙水溶液；0.2%乙醇酚酞溶液 （1）溶液的配制 0.1 mol/L HCl 用量简量取浓HCl 4.5 mL于试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀。 0.1 mol/L NaOH 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中，加入50 mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入500 mL试剂瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀。 （2）滴定管的准备 用0.1mol/LHcl溶液润洗酸式滴定管2~3次，每次5~10 mL。然后将HCl溶液装入酸式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。 用0.1mol/L NaoH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次5~10 mL。然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。 实验步骤 （3）酸碱溶液的相互滴定 由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液20~25 mL（准确读数）于250 mL锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2 d，用0.1 mol/L HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录读数。平行测定3次。数据按后面表格记录。 由酸式滴定管中准确放出0.1 mol/L HCl溶液20~25 mL于250 mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2 d，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，此红色保持30s不褪色即为终点。平行测定3次。数据按后面表格记录。 HCl溶液滴定NaOH溶液 （指示剂