第二册盐的化学性质_2.doc

第二册盐的化学性质 备课组 初三化学 备课时间 10月27日 备课地点 接待室 参加教师 金水凤、王红军、赵坤 缺席教师 无 备课内容 《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质 备课过程 学生基本知识情况分析 1、? 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。 2、? 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。 3、? 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。 4、? 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。 5、? 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。 本单元的基本内容和教学要求 一、一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、? 重点：1、复分解反应的条件 ?? 2、盐的化学性质。 2、? 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。 3、? 目标： 1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。 6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 重点课时的设计思路和教学方法 § 盐的性质 教学目的 知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。 用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。 能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。 思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度. 重点难点：1、复分解反应的条件 ? 2、盐的化学性质。 教学过程：[提问一] 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： 干冰、纯碱、氢氯酸、氢氧化钙、碳酸钙、烧碱、食盐、氯化铁、氢硫酸、熟石灰、 [提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？并用有关的化学方程式表示： [提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？并用有关的化学方程式表示： [提问四]盐的含义。 [讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。 [提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？ 讲授新课：一、盐的化学性质： （引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质 盐+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。 [练习] 写出下列反应的化学方程式： AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4— CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4— [讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？ [小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。 盐 + 碱— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。 [练习] 完成下列反应的化学方程式： Na2CO3 + Ca2 —??? CuSO4 + NaOH — Ba2+Na2SO4—??? FeCl3 + KOH — [讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？ [小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。 金属 + 盐— 新金属 + 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？ 演示[实验1—8] ：铁放入硫酸铜溶液；铜放入硫酸锌溶液；铜放入硝酸银溶液 [观察现象]铁表面覆盖一层红色的物质——铜。铜丝表面无变化。 铜表面覆盖一层银白色物质——银。 [板书] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu +ZnSO== Cu + 2AgNO3===Cu2+2Ag [讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？ [小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活? 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在?? 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从