《平衡常数与化学平衡》复习课(上杭一中赖增荣).ppt

* * * * * 《平衡常数与化学平衡》复习课 上杭一中 赖增荣 2015.11.26 南安侨光中学 【学习目标】 1.能依据K大小确定反应可逆程度；认识勒夏特列原理的局限性； 2.能从Q与K关系，说明化学平衡状态建立过程、化学平衡实质、化学平衡移动方向、移动结果； 3.构建基于K的问题解决思路并应用于实际情景中，分析、解决有关化学平衡问题。 【思考与交流1】密闭容器中发生如下两个反应： H2+F2 ? 2HF H2+CO2?CO+H2O 如何确定2个反应是否属于典型的可逆反应？ 一、化学平衡研究对象——可逆反应 依据平衡常数K可以判断反应是否属于典型可逆反应。 若K105, 认为反应进行较完全；若K10-5, 认为反应很难进行； K很大或很小的反应，很难通过平衡移动改变反应进行程度。 K=6.5×1095（25℃） K=1(800℃) 【问题解决1】 硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ① 4NH3 (g) +5O2 (g) ? 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1 K=1.1×1026 ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) ?2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028 ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) ?2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.02kJ·mol-1 K=7.1×1034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 A．减小压强 B．降低温度 C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂 【思考与分析2】在密闭容器中加入2molH2和1molCO2，发生如下反应：H2 (g) +CO2 (g) ?CO (g) +H2O (g)。某同学画出如下关系图： 请思考：①上图中“X”分别可以代表什么物理量？为什么？ ②如果改变加入的H2和CO2起始量，上述图像是否会变化？ ③如果无论怎样改变加入的H2和CO2起始量，图像都不会改变，那么该如何画图？图中X可能是什么物理量？ 二、平衡建立的过程与实质 平衡状态实质：Q=K 平衡状态建立过程: Q不断趋近于K的过程。 回顾勒夏特列原理，并思考下列问题： 【思考3】某温度下恒压容器中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡时，容器体积为1L，三种物质的量分别为1mol、3mol、2mol。若此时再向容器中充入2molN2，该平衡将 。 向左移动 B. 向右移动 C.不移动 D.无法确定移动方向 回顾勒夏特列原理，并思考下列问题： 【思考3】某温度下恒压容器中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡时，容器体积为1L，三种物质的量分别为1mol、3mol、2mol。若此时再向容器中充入2molN2，该平衡将 。 向左移动 B. 向右移动 C.不移动 D.无法确定移动方向 若改为加入54molN2，平衡移动方向会改变吗？为什么？ 【结论】勒夏特列原理有局限性： 适用于改变一个条件； 定性分析； 只能判断移动方向； 如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 三、平衡移动的条件、实质 改变Q 增加反应物、生成物 减少反应物、生成物 改变容器体积 体积、物质的量同时改变 改变温度 平衡破坏 建立新平衡 改变K 四、平衡移动的结果 【思考与分析4】已知：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)。在某温度下，向10L的恒容密闭容器中通入6molNH3和3molCO2，平衡时c(NH3)=0.2mol·L-1，c(CO2)=0.1mol·L-1。若此时再向容器中充入2molNH3和1molCO2，重新达到平衡时c(NH3)为 mol·L-1 A. 0.2 B. 0.2 C. =0.2 D.无法确定 四、平衡移动的结果 【思考与分析4】已知：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)。在某温度下，向10L的恒容密闭容器中通入6molNH3和3molCO2，平衡时c(NH3)=0.2mol·L-1，c(CO2)=0.1mol·L-1。若此时再向容器中充入2molNH3和1molCO2，重新达到平衡时c(NH3)为