第二章 我们身边的物质 第二节 性质活泼的氧气.doc

第二章 我们身边的物质 第二节 性质活泼的氧气 第二节 性质活泼的氧气 学习目标： 知识与技能： 1．认识氧气的主要物理性质； 2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切； 4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作 过程与方法： 1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法； 2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法； 情感态度与价值观： 1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 学习重点与难点： 1．氧气的性质与用途 2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法 教学方法： 1．物理性质主要有学生自行归纳总结； 2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳 3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象 4．氧气的用途主要是知识性的介绍 探究内容： 1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？ 2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？ 学习内容： 一、认识氧气的性质 1．物理性质： 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa； 溶解性：氧气不易溶于水 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2．化学性质： 木炭在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳+ 氧气点燃——→二氧化碳 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 铁丝在氧气中燃烧——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁 + 氧气点燃——→四氧化三铁 注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 蜡烛在氧气中燃烧 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 文字表达式：石蜡+ 氧气点燃——→二氧化碳+ 水 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 镁带在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁 + 氧气（O 2）点燃——→ 氧化镁 铜丝在空气中灼烧 实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 文字表达式：铜 + 氧气加热——→ 氧化铜 红磷在氧气中的燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷+ 氧气点燃——→ 五氧化二磷 空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂； 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； 物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 二、氧气的用途 1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 介绍： 一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%； 用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。 三、氧气的获得 1．自然界氧气的获得：主要是绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 ?葡萄糖 + 氧气 2．工业制法 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 升温-196℃ 液态氧 升温-1