第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳.doc

第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳 第三节 奇妙的二氧化碳 学习目标： 知识与技能： 1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质； 2．认识化合反应和分解反应的特点 3．学会实验室制取二氧化碳的原理与装置 4．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用 过程与方法： 1．学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点。 2．实验室制取气体的设计思路 情感态度价值观： 学习全面的认识与评价自然界中的物质。 学习重点与难点： 1．二氧化碳的性质与用途； 2．化合反应与分解反应的理解； 3．实验室制取二氧化碳的探究。 学习方法： 1．通过观察与思考，来理解二氧化碳在生活中的重要作用及其自然界二氧化碳的循环； 2．通过实验的观察，来了解二氧化碳的物理性质和化学性质； 3．通过教师的介绍，来了解二氧化碳及其干冰在生产生活中的用途； 4．通过与制氧气、氢气的比较，探究制取二氧化碳的实验室制法 5．通过利用化学文字表达式的比较，学生自行归纳化合反应和分解反应的特点 实验探究： 1．二氧化碳的化学性质 2．二氧化碳的实验室制法 学习内容： 一、自然界中的二氧化碳 1．二氧化碳在自然界中的循环 二氧化碳的产生：动植物的呼吸，动植物尸体在微生物作用下发生分解，煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳； 二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 ?葡萄糖 + 氧气 2．二氧化碳对环境影响——温室效应 由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。 温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。 防止温室效应的措施 a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料； b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源； c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林； 3．二氧化碳的用途 可作为温室肥料。植物不但叶部、地上部分会吸收二氧化碳，就是根部也会吸收二氧化碳，所以直接使用二氧化碳或使用分解出二氧化碳的肥料，可以增强植物的光合作用，促进农作物的生长。 可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气密度大，且一般情况下，不助燃也不燃烧。 常用的灭火剂主要有三种： a. 泡沫灭火剂：适用于木材、棉布等一般性着火； 碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 b. 干粉灭火剂：除适用于一般性着火外，还适用于油料、气体着火； 碳酸氢钠加热——→碳酸钠+水+二氧化碳 c. 液态二氧化碳灭火剂：适用于图书档案、贵重设备、精密仪器等着火。 这些灭火器在适用时都能产生和喷出二氧化碳气体。由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧。从灭火器中喷出的二氧化碳好似给燃烧物覆盖了一层厚厚的二氧化碳“被子”。使燃烧物与空气隔绝开，燃烧物因缺氧而熄灭。但在扑灭钾、钠、镁等活泼金属失火时，不能采用二氧化碳灭火。因为这些金属都能在二氧化碳中燃烧。 4．二氧化碳对人体的影响 当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。 减少二氧化碳危害的方法： a. 保持室内经常通风； b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。 二、二氧化碳的奇妙变化 1．二氧化碳的物理性质 通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。 液态二氧化碳主要用于灭火器，而固态二氧化碳做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。 CO2 CO2 CO2 ? 密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳； 能溶于水，加压可以增大溶解量，制汽水。 2．二氧化碳的化学性质 二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应 实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，石蕊试剂重新变成紫色。 原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。 文字表达式：二氧化碳+水—→碳酸（H2CO 3） 碳酸加热——→ 二氧化碳+水 判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红 分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。 二氧化碳不能支持燃烧，也不