（全国版）2019版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫及其重要化合物限时规范特训.doc

第3节　硫及其重要化合物 限时规范特训 　　时间：45分钟　　　满分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(每题6分，共72分) 1．[2017·山西临汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(　　) A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 答案　A 解析　硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A正确。 2．[2017·海淀模拟]下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃,SO3H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 答案　C 解析　S点燃只能生成SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4，C正确；CuS中S元素为－2价，有还原性，D错误。 3．下列有关物质的性质类比正确的是(　　) A．已知Fe＋SFeS，则Cu＋SCuS B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－ 答案　B 解析　Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。 4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是(　　) 答案　B 解析　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，得到BaSO4沉淀，B错误；SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，C正确；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D正确。 5．[2017·辽宁六校协作体期中]一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有(　　) ①SO2　②SO3　③H2S　④H2 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有① 答案　B 解析　一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故B正确。 6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为(　　) A．BaSO4、BaSO3、S　　　　　B．S、BaSO3、BaSO4 C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4 答案　C 解析　SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。 7．[2017·北京西城区期末]下列有关SO2的说法中，正确的是 (　　) A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 答案　D 解析　二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2与NaOH反应，说明SO2属于酸性氧化物，D正确。 8．[2018·沈阳检测]下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后