2013-2014学年新课标高中化学总复习课件：第4单元第15讲钠、镁及其化合物.ppt

　　　　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(CO2不足) CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 CO2+NaOH＝NaHCO3(CO2过量) (1)当n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时，产物为Na2CO3； (2)当n(CO2)∶n(NaOH)=1∶1时，产物为NaHCO3； (3)当1∶2n(CO2)∶n(NaOH)1∶1,产物为Na2CO3和NaHCO3。 本题中n(CO2)∶n(NaOH)符合第（3）种情况,由钠和碳元素守恒可得： 2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1.0 mol n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.8 mol 解得:n(Na2CO3)=0.2 mol，n(NaHCO3)=0.6 mol 方法指导：CO2与碱溶液的反应，当CO2、NaOH的物质的量之比不同时产物不相同。首先判断产物，再用元素守恒的方法快速求解。类似的有Al3+跟OH-(碱)的反应。 常见无机物 钠、镁及其化合物 15 第 四 单 元 热点知识剖析 钠、镁及其化合物的性质是高考考查的核心内容。近几年的高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还以这些知识为载体，结合其他元素及化合物知识来考查有关概念、理论、实验和计算。 分析近几年的高考命题，主要集中在Na与H2O、Mg与酸反应及其离子方程式的书写,Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。 涉及钠、镁及其化合物知识点的题目一般并不复杂、但联系生产、生活实际，结合在一起则需要一定的综合分析能力，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并可能在设问方式、内容背景等方面有所创新。 基础知识回顾 一、钠的性质与应用 1.钠的原子结构及存 在钠的原子结构示意图为 ，很容易失去最外层的电子，表现出强　　性，因此在自然界中以化合态存在。 2.钠的物理性质 . 　　色金属，质　　，密度比水　　，比煤油大，常保存在煤油中，熔点低。 还原 银白 软 小 3.钠的化学性质 （1）与非金属反应 ①与氧气反应 常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗，生成Na2O（白色）　　　　　　　　　 4Na+O2＝2Na2O(不稳定） 在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体 2Na+O2＝Na2O2(有黄色火焰） 点燃 ②与硫反应：2Na+S＝Na2S(研磨易爆炸） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定 .　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ③与卤素反应：2Na+Cl2＝2NaCl 点燃 (2)与水反应 钠投入水中的现象是①浮在水面上；②熔成闪亮小球；③四处游动并发出响声；④滴入酚酞溶液变红色。这说明了： 钠的密度比水小；熔点低、反应放热；生成气体；生成碱。 反应的化学方程式：　 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 离子方程式为： （3）与熔融金属卤化物的反应与熔融TiCl4的反应为： 　　TiCl4+4Na　　　　Ti+4NaCl 700℃~800℃ 4.钠的制备与用途 （1）钠的制备工业上电解熔融NaCl，化学方程式为 .　　　　　　　　　　　　　　　　. （2）钠的用途 ①制取一些钠的化合物。 ②冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。 ③钠钾合金用于原子反应堆作导热剂。 ④制高压钠灯。 2NaCl　　　2Na+Cl2↑ 通电 二、钠的重要化合物 1.氧化钠是白色固体，　　　（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成　　　　。反应的化学方程式为 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 属于 盐和水 Na2O+H2O＝2NaOH 2.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂，与生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。氢氧化钠属于一元强碱，具有碱的通性。 （1）NaOH的制取 ①土法制碱： Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH; ②现代工业制碱： 电解 2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑。 （2）盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。 3.碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，能与酸、某些碱、盐溶液反应。 Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 三、其他相关知识 1.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；它们的原子最外层均为　个电子；均具有还原性；它们都能与水反应生成碱和氢气，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子失电子能