第九章 第一节 针对训练 测与评.doc

(时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象： ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成； ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成； ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快； ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转． 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(　　) A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 解析：③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子通过导线传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应． 答案：C 2．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是(　　) A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ 解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极．D项中Al在浓HNO3中钝化，而构不成原电池． 答案：C 3．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是(　　) A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．两个蕃茄都形成原电池 解析：由于蕃茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池．在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确． 答案：A 4．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是(　　) A．光伏电池是将太阳能转变为电能 B．光伏电池是将化学能转变为电能 C．电流从a流向b D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误．外电路中，电流从b流向a，C错误．由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，D错误． 答案：A 5．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 解析：第一图中Cd：Cd(s)－2e－===Cd2＋(aq)，Co：Co2＋(aq)＋2e－===Co(s)，故B正确；第二图中Co：Co(s)－2e－===Co2＋(aq)，Ag：2Ag＋(aq)＋2e－===2Ag(s)，故C、D正确，A错． 答案：A 6．(2011·南通月考)下列有关电化学知识的描述正确的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析：A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池．所以C项错误；D项正确． 答案：D 7．(2011·汕头模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　　) A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===M