化学：2.1《物质的分类》(新人教版必修1)课件.ppt

连线 Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐 初中时所学“溶液”的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质 二、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂有关概念 溶液 溶质 + 溶剂分散系 分散质 + 分散剂 丁达尔效应 这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 胶体的性质 有丁达尔效应 胶体的分散质能通过滤纸空隙 介稳性 * * * * * * 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质 Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4 空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气 Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 ZnSO4 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3 分类标准 （1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为： 2CO + O2 ＝ 2CO2 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 对化学反应的分类 （2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 吸热反应 2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 放热反应 点燃 △ （3）、根据反应中是否有离子参加： （4）、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）： 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 2CO + O2 ＝ 2CO2 2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 一.分类方法 1.树状分类法： 对同类事物进行再分类 2.交叉分类法： 对事物进行多种分类方法 化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 Cu、Fe等 O2、H2等 氧化物 HCl、等 NaOH、等 NaCl、等 CuO、H2O等 树状分类法 树状分类法（对同类事物进行再分类） 交叉分类法 酸：1.根据是否含氧元素： 含氧酸－H2SO4 无氧酸－HCl 2.根据酸根有无氧化性: 强氧化性酸－HNO3 浓H2S04 非氧化性酸－H2CO3 3.根据酸的沸点不同： 挥发性酸－HCl、HNO3 不挥发性酸－H2SO4、H3PO4 4.根据酸的电离程度不同： 强酸－HCl、H2SO4 HNO3 弱酸－H2CO3 等大多数酸 碱：1.根据碱的可溶性不同： 可溶性碱－ NaOH、Ba(OH)2 不溶性碱－Mg(OH)2、 Fe(OH)3 2.根据碱的电离程度不同： 强碱－NaOH、Ba(OH)2 弱碱－NH3·H2O 、Fe(OH)3 （一般的难溶性碱） 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种）物质中所得 到的体系 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固） 来分，有9种类型。 玻璃(固) 金属氧化物(固) 有色玻璃 水(液) CuSO4(固) CuSO4溶液 酒精(液) 碘(固) 碘酒 空气(气) 微小水滴(液) 雾 空气(气) 微小尘埃(固) 烟 分散剂 分散质 分散系 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 溶液 ＜1nm 胶体 1~100nm 浊液 ＞100nm 当分散剂是水或其它液体物质时： 胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液 豆浆 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 科学探究 分散系 举例 均一、 稳定、透明 盐水、 酒精的水溶液 1nm 1~100nm 均一、 介稳性、透明 豆浆 能 100nm 不均一、不稳定、不透明 不能 泥水、牛奶 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 外观 能否透过滤纸 能 当分散剂是水或其它液体物质时： 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 无光亮的“通路” 有光亮的”通路“ 区分胶体与溶液的一种常用物理方法 夜晚用手电筒照射夜空 放电