2021年人教版（2019）选择性必修2化学第一章-原子结构与性质单元测试卷一含答案.pdf
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2021年人教版2（019）选择性必修2化学第一章原子结构与性
质单元测试卷1（）含答案
学校：班级：姓名：考号：
一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分，）
1.某元素的原子序数是34,该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（）
A.17B.18C.19D.20
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第一章《原子结构与性质》测试题--高二化学人教版(2019)选择性必修2.pdf
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法中正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
Bspdf
．元素周期表中可以把元素分成、、、四个区
C8
．最外层电子数为的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
2．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代
表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
Bdede
．第一电离能：，电负性：＜
C．气态氢化物的稳定性：ade
Dab
．和形成的化合物不可能含共价键
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2021新教材高中化学第一章原子结构与性质2.2元素周期律课件 人教版选择性必修2.pdf
勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备
原子结构与性质
ꢀ原子结构与元素的性质
第课时ꢀ元素周期律
勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备
结构理论，分析并掌握元素的原子半径、第一电离能、电
负性及元素主要化合价等元素性质同周期性变化的规律并
建立模型。
2、了解元素周期律的应用价值。
勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备
•初探
]
(1)含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一
规律叫做元素周期律。
(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性
变化的必然结果。
勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备
•初探
]
常见原子的半径
的吸引作用也就越
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2019新人教版高中化学选择性必修二第一章重点知识点归纳总结（原子结构与性质）.docx
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
一、能层与能级
1、能层
(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号:能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示,其中每层所容纳的电子数最多为2n2
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(Q)。
2、能级
(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为
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2024_2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质单元练习含解析新人教版选择性必修第二册.doc
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单元素养评价(一)(第一章)
(75分钟100分)
一、选择题。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2024·衡水高二检测)玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，依据对它们的理解，下列叙述中正确的是()
A．因为s轨道的形态是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．钒原子核外有4种形态的原子轨道
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
【解析】选D。s轨道是球形的，这是
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(新人教版) 第04讲 第一章 原子结构与性质 单元复习（学生版）-2024年高中化学讲义（选择性必修二）.docx
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第4课第一章原子结构与性质
单元复习
1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；
2.运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；
3.结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。
一、能层与能级
1、能层与能级的认识误区
(1)任何能层均含有能级,都是从能级开始,且能级数与能层,但不是任何能层均含有任何能级。
(2)能层就是层。
(3)从第3能层开始出现能级,且能级的能量大于能级。
(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数,但与实际填充的电子数相同。
2、判断能级能量高低的方法
(1)首先看能层,一般能层序数
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第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）.pdf
第第⼀⼀章章《《原原⼦⼦结结构构与与性性质质》》单单元元测测试试（（附附答答案案））
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）
满分100分考试时间:100分钟
第Ⅰ卷（共60分）
⼀、选题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）
1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。描述
电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。
A．玻尔原⼦模型B．电⼦云模型C．汤姆⽣原⼦模型D．卢瑟福原⼦模型
2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。
A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动
B．核外电⼦的运
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1.1.1 原子结构 (共18张PPT)人教版（2025） 选择性必修2 第一章 原子结构与性质（含音频+视频）.pptx
第一节原子结构第1课时第一章原子结构与性质
考点基态与激发态原子光谱能层与能级0102
电子按照能量高低在核外分层进行运动；能量低离核近，能量高离核远。原子核外电子的运动规律：氧镁氯钠思考：核外电子排布的实验依据是什么？
研究原子结构的方法——原子光谱玻尔原子模型1922年诺贝尔物理学奖获得者1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释的篇章。构造原理元素周期律
1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。1936年，德国科学家马德隆发表
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1.1.4 原子结构(共21张PPT) 人教版（2025） 选择性必修2 第一章 原子结构与性质（含音频+视频）.pptx
第一节原子结构第4课时第一章原子结构与性质
考点核外电子的表示方法原子核外电子的排布规则0102
通过前面的学习，我们知道：核外电子排布在原子轨道中，你知道它们是按照什么规律排布的呢以及核外电子在原子轨道中的排布应该如何表示？
原子核外电子的排布规则核外电子在原子轨道中的排布规律1925年，泡利根据多电子原子的原子光谱正式提出泡利原理：基态原子中的同一个原子轨道内最多填充两个电子，且二者的自旋方向相反。排布规律一：泡利原理理论物理学界的天才-泡利
原子核外电子的排布规则核外电子在原子轨道中的排布规律核外电子排布表示方法：轨道表示式电子排布的轨道表示式(电子排布图)用方框表示原子轨道，在方框的下
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第一章第2节原子结构与元素的性质第3课时 课件(共26张PPT)—人教版（2025版）选择性必修2（含音频+视频）.pptx
人教版（2019版）化学;（1）化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，;电负性：衡量原子对键合电子吸引能力的大小。;a、判断元素金属性和非金属性的强弱;b、判断化学键（化合物）的类型;(3)判断化合物的类型;c、判断化合物中各元素化合价的正负;在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(称为对角线规则——经验规则不是定理）。运用电负性说明其理由。;(1)电负性越大,非金属性越强。
(2)电负性相同或差值小的非金属元素的原子之间形成的化学键主要是共价键,当电负性差值为零时通常形成非极性共价键;差值不为零时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共
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高中化学第一章原子结构与性质2.2元素周期律课件 人教版选择性必修2.pdf
第一章ꢀ原子结构与性质
第二节ꢀꢀ原子结构与元素的性质
第2课时ꢀ元素周期律
课程目标
1、理解电离能和电负性概念的基础上，运用相关的原子
结构理论，分析并掌握元素的原子半径、第一电离能、电
负性及元素主要化合价等元素性质同周期性变化的规律并
建立模型。
2、了解元素周期律的应用价值。
[基础•初探
]
1.元素周期律
(1)含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一
规律叫做元素周期律。
(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性
变化的必然结果。
[基础•初探
]
常见原子的半径核电荷数越大，核对电子
的吸引作用也就越大，将
使原子的半径减小。
电子的
能
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2024_2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质2.2元素周期律学案新人教版选择性必修2.doc
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10-
元素周期律
【学法指导】
1、理解电离能和电负性概念的基础上，运用相关的原子结构理论，分析并把握元素的原子半径、第一电离能、电负性及元素主要化合价等元素性质同周期性变化的规律并建立模型。
2、了解元素周期律的应用价值。
【基础梳理】
一、元素周期律
(1)含义：元素的性质随原子的发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。
(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的周期性变化的必定结果。
二、半径
原子半径的大小取决于和。
①同周
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第一章原子结构与元素性质复习 课件（共31张PPT）2025年下学期高二化学人教版（2025）选择性必修2(含音频+视频).pptx
第一章原子结构与元素性质
;本章知识网络;知识点一：核外电子排布
;1、核外电子的运动状态：电子层、能级、原子轨道、自旋状态;例1下列说法中正确的是（）
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
D.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高;2、电子排布式：根据能级顺序并用数字在能级符号的右上角表明该能级上的排布的电子数目来表示元素原子的电子排布情况的式子。;价电子排布式：;3、轨道表示式(电子排布图)
用一个小圆圈(或方框)表示一个原子轨道，在圆圈(或方
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第一章 原子结构与性质 章末复习课课件(共21张PPT) 高二化学人教版选择性必修2（含音频+视频）.pptx
;;答案(1)4s24p4(2)3d104s24p4(3)3d84s2第四周期第Ⅷ族
解析(1)S属于第三周期第ⅥA族,价层电子排布式为3s23p4,硒位于第四周期第ⅥA族,则基态硒原子价层电子排布式为4s24p4。
(2)硒元素的原子序数为34,基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
(3)已知Ni是28号元素,故基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。;归纳总结核外电子排布的表示方法;价层电
子排
布式;[针对训练1]
按要求回答下列各题。
(1)[2021湖南卷]基态硅原子最外层的电子排布图为。?
(2)[2021天津卷]基态F
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第一章《原子结构与性质》单元测试卷完美版.pdf
第一章《原子结构与性质》单元测试卷
班级姓名
一、选择题
13 15
1、 C— NMR （核磁共振）、 N — NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
13 15
KurtW üthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 C、 N 叙述正确的是
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(第一章原子结构与性质单元测试题.doc
第一章《原子结构与性质》单元测试题
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括8小题，每小题分，共分，每小题只有一个选1．
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
2．下列能级中轨道数为3的是
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s