2016届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的pH值含答案.doc

第二课时 水的电离和溶液的pH值 【考纲要求】 1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 【自学反馈】 一、水的电离和水的离子积 1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ， 简写为： ；ΔH0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。 此时水的电离度为 。 2.影响水的电离平衡的因素： ⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH－）如何变化？水的电离度 。 ⑵浓度： 往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ； 3.水的离子积： 在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH－）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH－）=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。 二、溶液的酸碱性和pH值 1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH－）= pH= ； 溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c(H+)和c(OH－)的 有关。酸性溶液 ； 碱性溶液 ； 2.溶液的pH值： ⑴概念： 。 ⑵表达式： pH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？ 三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法 ⑴常用指示剂及变色范围 指示剂： 变色范围： 甲基橙 酚酞 石蕊 ⑵测定溶液pH值方法： 精确方法：pH计法 常用方法：pH试纸法 。不能先用水湿润 pH试纸的原因是 。 【例题解析】 例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ； 稀释10n倍后，pH= 。 (2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n倍后，pH = 。 (3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 解题思路： 。 易错点： 。 例2某温度下纯水的c(H+)=2.0×10－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为 4.0×10－13mol/L，则该溶液的pH值可能是_