【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2016届高三下学期周考理综训练7化学试题(3-30).doc

2016届长郡中学高三理综训练7 2016.3.30. 7．下列说法正确的是 A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。 C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 8．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　） A．无色的碱性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣ B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42﹣ D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ 9．关于过氧化物的叙述正确的是(NA 表示阿伏伽德罗常数)( ) A．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=?98.2 kJ·mol?1，ΔS=70.5 J·mol?1·K?1，该反应低温能自发进行 C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到2NA 电子 D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少 10．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（　　） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 11．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是（　　） A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol?L﹣1?s﹣1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol?L﹣1，则a＜0 C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆） 12．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（　　） A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+ D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大 13． 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 26．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。③B与H反应能生成D。④E为常见金属氧化物。⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。 根据以上信息，回答下列问题： (1)物质B的电子式为________________。 (2)写出B与H反应的化学方程式：____ _。 (3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为 _________ _____。 (4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)： ________________ _________________