湖北省黄梅一中2014届高三下学期适应性训练（二十四）理综化学试题 Word版含答案[ 高考].doc

7．下列说法正确的是属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出 ．下列反应的离子方程式不正确的是A．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液: Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体： Fe3+ + 3 H2O 　 Fe(OH)3(胶体) +3H+ A．分子式为C17H14O5N B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐 C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2 D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类 13．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是 ( ) A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物 B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu C．根据上述步骤II可以得出 D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2 26. (14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图 所示(水及部分产物已略去）。 (1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_________向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。 (2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转 化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。 (3) 若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。室温下，若用0.1 mol/L的W溶液滴定V mL 0.1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________;取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________ 27． I．FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多.将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g . II．5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g. III．A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g. 根据上述实验回答下列问题： （1）实验I中，“一系列操作”依次为 、 和过滤.要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是 . （2）实验II中，选择的装置是A接______接 (填代号)，AA中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是 . （4）根据上述实验数据计．(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)： (1)写出M溶于稀和HO2混合液的离子方程式 。(2)检验中阳离子的方法和现象是。 (3)某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。 (4)由MS的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有(填写仪器名称)。 (5)某同学利用还原M来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中盐酸 ①仪器B中应装入 ，装置D的作用 ； ②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A中逐滴加入液体”?在这两步之间还应进行的操作是 37．【化学－选修3：物质