第四节酸碱中和反应.ppt

商河实验中学 第四节 酸碱中和反应 1.通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 A、可能不反应 B、也可能反应了 实验探究 提出问题 猜想假设 试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、pH试纸 仪器药品 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？ 向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液， 无现象，猜想： 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 参考方法： ①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 ②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液 ③用pH试纸测其酸碱性。 设计并进行实验 烧杯溶液的pH 加氢氧化钠溶液的体积/mL 12.5 12.4 12.2 11.0 7.0 2.0 1.6 1.4 1.2 1.1 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 活动天地 分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显酸性，HCl有剩余。 （2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。 （3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 实验结论 通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： HCl+NaOH====NaCl+H2O 那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？ 一、中和反应 实验现象是： ____________________。 该反应的化学方程式为： _________________________________。 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 实验结论：其他的酸和碱也能发生类似的反应。 无变化 提出问题 实验探究 酸与碱作用生 成盐和水的反应， 叫做中和反应。 中和反应的实质 是H＋和OH- 结合生 成水。 酸与碱反应时， 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。 1.应用于医药卫生 人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。 例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。 2.改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH4）或碱性太强（pH8）作物均难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。 二、中和反应的应用 3.处理工业废水 4.调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应的实质是： H+ + OH- ==== H2O 反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。 知识点一、中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析 【典例1】 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加 入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ） A B C D pH 14 盐酸的体积 0 pH 14 7 盐酸的体积 0 盐酸的体积 14 7 0 pH 盐酸的体积 14 7 0 pH 7 C 知识点二、中和反应及其应用 【典例2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一 定与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用大理石和盐酸制取CO2 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余