2010年高考化学第2轮复习备考研讨课件.ppt

2010年高考化学二轮复习备考研讨;一、三年高考回顾与展望二、二轮备考方法与策略;一、三年高考回顾与展望; 山东省是全国率先实施新课改的4个省市之一，至今已成功地连续进行了3次高考，并随着山东高中素质教育改革的整体推进与尝试，使山东教育走在了全国素质教育改革的前列。 分析山东新课改以来3年高考化学命题特点，对正在进行或即将实施新课改高考的高三复习具有重要的意义。 ;题 号;9．下列叙述错误的是 A．合金材料中可能含有非金属元素 B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放;题 号;10．下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）;题 号;11．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同;题 号;12．下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应;题 号;13．下列推断合理的是 A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色;题 号;14． 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5???改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间;题 号;15．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度;题 号; 围绕化学反应原理模块的核心内容，紧扣考试大纲中内容和要求的变化部分，全面深入的对学生进行考察。题总分14分，平均分7.53分，难度系数0.538低于二卷总难度系数，中等难度。 ;28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 ;（2）O2 (g)= O2+ (g)+e- ;（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。;（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。;题 号; 用实验和计算等方式，从原电池的组成、金属腐蚀的原理分析、电解电极反应等角度全面深入的考察电化学知识。题总分12分，平均分6.52分，难度系数0.543低于二卷总难度系数，中等难度。 ;29．（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH