2025届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练21含铜物制备工业流程题含解析.docx
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含铜物制备工业流程题
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的试验
下列说法不正确的是
A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C.步骤③涉及的离子反应可能为
D.步骤②和④，采纳蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后均可获得粗晶体
氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某爱好小组通过查阅资料得知CuCl可溶于Cl-浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2
下列说法正确的是(???)
A.生成CuCl的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+4OH-=2CuCl↓+SO42-
某同学设计如图所示试验测量m?g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是(??)
A.收集到的V?L气体全部为NO
B.过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为m-108W143.5m
CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。
A.1?mol协作物Ni(CO)4中σ键的数目为4?mol
B.“碱溶”时发生反应的离子方程式为：
C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：
D.“洗涤”时运用乙醇能防止CuCl被氧化
从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)
A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C.推断粗碲洗净的方法：取少量最终一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成
D.“还原”时发生的离子方程式为
某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某试验
A.滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
B.步骤②操作中，先加6％?H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0?mol?L-1H2SO4
C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2
试验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物CuCl2及
下列说法正确的是(??)
A.操作②为干脆加热浓缩、冷却结晶
B.试剂X和固体2分别是NaOH、Fe(OH)3
C.检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂可以是K3[Fe(CN)6
下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)
A.除杂过程中铝元素的存在形式的改变可以如下：Al2O3→[Al(OH)4]-→Al(OH)3→Al2O3
B.Al
工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag和Au)回收碲(Te)，其工艺流程如下(已知TeO2
A.操作1、2、3都是过滤
B.可由滤渣2提取金属Ag和Au
C.可用浓NaOH溶液替代浓盐酸溶解滤渣1
D.滤液3的主要成分是HCl
利用铜阳极泥为原料提取多种金属的工艺流程如下：
已知：[Ag(SO3)2]3-?A
A.采纳电解法可以从分铜液中提取铜
B.“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuC
精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分别提取多种金属元素的工艺流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示，则下列说法不正确的是
Cc
Au
Ag
Ni
浸出率/%
85.7
0
4.5
93.5
A.分铜渣中银元素的主要存在形式为游离态
B.“分铜”时，为提高反应速率，宜实行高温
C.“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为6H++2Au+ClO3-+7Cl-??????2AuCl4
活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示：
下列说法不正确的是(????)
A.?“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器
B.?“除铁”中用ZnO粉调整溶液pH至4.1～4.7
C.?“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响
D.?“沉锌”反应为2Z
从某含有FeCl2、FeCl
则下列说法正确的是(????)
A.试剂b是稀硫酸
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所采纳的操作方法完全相